化学《盐》知识点

时间：2025-12-04 10:44:58 好文我要投稿

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[热]化学《盐》知识点15篇

　　在我们的学习时代，是不是听到知识点，就立刻清醒了？知识点是知识中的最小单位，最具体的内容，有时候也叫“考点”。想要一份整理好的知识点吗？下面是小编帮大家整理的化学《盐》知识点，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

[热]化学《盐》知识点15篇

化学《盐》知识点1

　　一、电离方程式

　　H2SO4=2H++SO42-

　　NaOH=Na++OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

　　二、物质的俗称和主要成分

　　生石灰——CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2

　　石灰石、大理石——CaCO3

　　食盐的主要成分——NaCl

　　纯碱、口碱——Na2CO3

　　烧碱、火碱、苛性钠——NaOH

　　胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O

　　碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O

　　氨水——NH3.H2O

　　三、金属活动性

　　1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

　　3、金属活动性顺序的应用：

　　（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

　　（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

　　四、酸、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）

　　钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　　碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

　　碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

　　2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）

　　Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）

　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

　　（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应

　　（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

　　六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

　　无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的.溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）

　　2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性（越大碱性越强）

　　七、离子的检验

　　Cl-（在溶液中）———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

　　SO42-（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

　　CO32-

　　（1）（固体或溶液）———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

　　（2）（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

　　注：

　　1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

　　2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

　　八、酸、碱、盐的特性

　　1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

　　2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

　　3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

　　4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

　　5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

　　6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。

　　7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）

　　8、氨水（NH3.H2O）———属于碱的溶液

　　九、酸与碱的通性

　　1、酸的通性

　　（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

　　（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

　　（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

　　（4）酸能与碱反应生成盐和水

　　（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

　　2、碱的通性

　　（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

　　（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

　　（3）碱能与酸反应生成盐和水

　　（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

　　十、盐的性质

　　（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

　　（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

　　（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

　　（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐（完）

化学《盐》知识点2

　　酸的性质

　　(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

　　(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。

　　(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。

　　(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。

　　(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。

　　1、锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。

　　2、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑。

　　3、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少。

　　4、铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。

　　5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失。

　　6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色。

　　7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失。

　　8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

化学《盐》知识点3

　　《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。如果把”。说明：“该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。初中化学第八章《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。如果把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。

　　1.电离口诀：“电电离离，遇水便离遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。

　　2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。

　　3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。

　　4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。

　　5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。”说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。

　　6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

　　7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。

　　8.金属活动性顺序的意义及应用口诀：

　　<1>意义：“金属位置越靠前，金属活动性越强。”

　　①金属跟酸的置换反应：“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。”

　　②金属跟盐的置换反应：“前面金属是单质，后面金属盐溶液，除去钾钙钠钡外，置换反应都成立。”

　　说明：

　　“后面金属盐溶液”是指排在后面的.金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。“除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性顺序中，排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时，它们首先跟溶液中的水反应，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。

　　9.氢氧化钠的特性及俗名口诀：“白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名：火碱烧碱苛性钠”。说明：“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。

　　10.盐和碱的溶解性规律口诀：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”。说明：“硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶；盐酸盐（即氯化物）中只有氯化银不溶，其余都溶。“碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。“要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”是指碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可溶，氢氧化钙微溶，其它碱都不可溶。

化学《盐》知识点4

　　盐的化学性质：

　　盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。

　　盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸;如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。

　　盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱;如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。

　　盐和盐反应生成两种新盐;如：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。

　　盐的复分解反应

　　定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的'反应叫复分解反应。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。

　　发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。

化学《盐》知识点5

　　一、概念：

　　1、酸的组成——氢离子+酸根离子

　　2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子

　　3、盐的组成——金属离子+酸根离子

　　4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB

　　5、稀释浓硫酸的方法—一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

　　6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

　　二、常见物质特性

　　1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

　　2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

　　3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

　　4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

　　5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

　　6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O )。

　　7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O )

　　8、氨水(NH3.H2O )———属于碱的溶液

　　9、常见酸性溶液：碳酸，盐酸，醋酸，酸果汁··

　　10、常见中性溶液：食盐，水，蔗糖水

　　11、常见碱性溶液：氨水，氢氧化钠，氢氧化钙，肥皂水，纯碱溶液(碳酸钠)

　　12、酸碱指示器：①紫色石蕊：酸红碱蓝中不变@酚酞试液：只遇碱性变红色

　　13、PH 试纸使用步骤：一蘸二取三对照四读数

　　三、酸、碱、盐的特性

　　酸的性质

　　(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

　　(2)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。

　　1、锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。

　　2、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2 ↑

　　3、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，

　　4、铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO 4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。

　　(3)酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水。

　　5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe 2O 3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， (酸洗铁锈)

　　6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色

　　7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，

　　8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO 4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

　　(4)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。

　　9.大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　10.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　11.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

　　12.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO2

　　13. 硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O+ CO2↑

　　14. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　碱的性质：

　　(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

　　(2)碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水

　　1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO= + H2O (吸收CO 2、苛性钠放在空气中变质)

　　原因：氢氧化钙的溶解度小, 其溶液的浓度小. 不能用来吸收大量的二氧化碳. 氢氧化钠易溶于水, 可以制成浓溶液, 能吸收大量的二氧化碳.

　　2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

　　3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

　　4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (消石灰放在空气中变质) 检验CO 2有明显现象，使澄清石灰水变浑浊 (3)碱 + 酸 = 盐 + 水

　　5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO 4 = Na2SO 4 + 2 H2O 6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 改良酸性土壤：Ca(OH)2 + H2SO 4 = CaSO4 + 2H2O

　　氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O (4)碱+某些盐 = 新盐 + 新碱

　　7、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO 4 + Cu(OH)2↓ 有蓝色沉淀产生

　　8、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2CaOH + CuSO4 =Cu(OH )2 + CaCO4 ↓配置农药波尔多液)

　　盐的性质：

　　(1)盐(溶液) + 金属=新盐 + 新金属。 (2)盐 + 酸 = 新盐 + 新酸。

　　(3)盐(溶液)+ 碱(溶液) = 新盐 + 新碱 (4)盐(溶液1) +盐(溶液2) =新盐(溶液1) +新盐(溶液2) (5)盐的`分类

　　分类一：阳离子：钠盐、钾盐、铵盐阴离子：盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐

　　分类二溶解性：可溶：钾盐，钠盐，硝盐微溶：CaSO 4 难溶：AgCl 、BaSO 4 CaCO 3 (5) 溶解性口诀表钾钠铵销皆可溶盐酸盐中钡不溶

　　(7)Na2CO3,NaOH,Nacl,NaHCO3之间转化

　　CO 2+2NaOH(过量)===Na2CO 3+H2OCO 2(过量)+NaOH===NaHCO3

　　2NaHCO 3===Na2CO 3+H2O+CO2(加热)NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2ONH 3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl NaHCO 3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑NaHCO 3+2HCl=2HaCl+H2O+CO2↑ Na2CO 3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+NaOH===Na2CO 3+H2O Na 2CO 3+H2O+CO2===2NaHCO3 (四)干燥剂：浓硫酸H 2SO 4

　　氢氧化钠固体NaOH 生石灰

　　四、属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金六、熟记常见物质的颜色：

　　红色的固体——Cu 、Fe 2O 3 、P (红磷)

　　黑色的固体——C 、CuO 、Fe 3O4、FeO 、MnO 2 白色的固体——KClO 3、P 2O 5、P (白磷)、CuSO 4(无水硫酸铜)、KCl 、NaCl 等暗紫色的固体——KMnO 4 黄色的固体—— S

　　蓝色的固体——CuSO 4?5H 2O 蓝色絮状沉淀——Cu (OH )2

　　红褐色絮状沉淀——Fe (OH )3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO 4、AgCl

　　溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO 3、CaCO 3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg (OH )2、Al (OH )3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液—— CuSO 4、CuCl 2、Cu (NO 3)2等含Cu 2+溶液浅绿色的溶液——FeSO 4、FeCl 2等含Fe 2+溶液七、原子团的化合价

　　负一价：氢氧根(OH )，硝酸根(NO 3)，氯酸根(ClO 3)，高锰酸根(MnO 4); 负二价：硫酸根(SO 4)，碳酸根(CO 3)，亚硫酸根(SO 3)，锰酸根(MnO 4); 负三价：磷酸根(PO 4); 正一价：铵根(NH 4)。八、物质的检验和鉴别：

　　1、检验稀盐酸(或Cl -)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO 3溶液和稀HNO 3，有白色沉淀产生。 2、检验稀硫酸(或SO 42-)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO 3，有白色沉淀产生。 3、检验CO 32-——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl ，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

　　4、检验NH 4+——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH 溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

　　5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

　　6、鉴别Ca (OH )2和NaOH 溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO 2气体(或各滴入几滴Na 2CO 3溶液)，有白色沉淀产生的原溶液是Ca (OH )2，无现象产生的原溶液是NaOH 。九、常见物质的俗称和化学式：

　　生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO 3 食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na 2CO 3 小苏打—— NaHCO 3铁锈、赤铁矿——Fe 2O 3赤铁矿—— Fe 3O 4 金刚石、石墨—— C 干冰——CO 2冰—— H 2O

　　天然气(甲烷)——CH 4 酒精(乙醇)—— C 2H 5OH 醋酸(乙酸)——CH 3COOH

化学《盐》知识点6

　　一、概念:

　　1、酸的组成——氢离子+酸根离子

　　2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子

　　3、盐的组成——金属离子+酸根离子

　　4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。ab+cd=ad+cb

　　5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。

　　6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

　　二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:

　　(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。

　　(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;

　　负二价:氧和硫。

　　(可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。

　　(原子团的化合价

　　负一价:氢氧根(oh),硝酸根(no3),氯酸根(clo3),高锰酸根(mno4);

　　负二价:硫酸根(so4),碳酸根(co3),亚硫酸根(so3),锰酸根(mno4);

　　负三价:磷酸根(po4);

　　正一价:铵根(nh4)。

　　三、熟记下列反应方程式:

　　(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。

　　(2)酸+碱=盐+水。

　　(3)酸+某些金属氧化物=盐+水。

　　(4)酸+活泼金属=盐+氢气。

　　(5)酸+盐=新盐+新酸。

　　1、锌跟稀盐酸反应: zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑有气泡产生,锌粒逐渐减少。

　　2、锌跟稀硫酸反应: zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑

　　3、铁跟稀盐酸反应: fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑有气泡产生,铁逐渐减少,4、铁跟稀硫酸反应: fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑溶液变成浅绿色。

　　5、铁锈跟稀盐酸反应:fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o红色铁锈逐渐消失,6、铁锈跟稀硫酸反应:fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o溶液变成黄色

　　7、氧化铜跟稀盐酸反应:cuo + 2hcl =cucl2 +h2o黑色氧化铜逐渐消失,8、氧化铜跟稀硫酸反应:cuo + h2so4 = cuso4 + h2o溶液变成蓝色。

　　(二)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。

　　(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水

　　(3)碱+酸=盐+水

　　(4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱

　　1、氢氧化钠跟二氧化碳反应:2naoh + co2 = na2co3 + h2o

　　2、氢氧化钠跟二氧化硫反应:2naoh + so2 = na2so3 + h2o

　　3、氢氧化钠跟三氧化硫反应:2naoh + so3 = na2so4 + h2o

　　4、氢氧化钙跟二氧化碳反应:ca(oh)2 + co2 = caco3↓ + h2o使澄清石灰水变浑浊

　　5、氢氧化钠跟稀硫酸反应:2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o

　　6、氢氧化钠跟稀盐酸反应:naoh + hcl = nacl + h2o

　　7、生石灰跟水反应:cao + h2o =ca(oh)2

　　(三)盐的性质:(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。

　　(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。

　　(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱

　　(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐

　　1、硫酸铜溶液跟铁反应:cuso4 + fe = znso4 +fe铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色

　　2、碳酸钠跟盐酸反应:na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o +co2↑有气泡产生固体逐渐减少

　　3、碳酸氢钠跟盐酸反应:nahco3 + hcl = nacl +h2o + co2↑有气泡产生固体逐渐减少

　　4、石灰石跟稀盐酸反应:caco3 + 2hcl = cacl2 +h2o +co2↑有气泡产生固体逐渐减少

　　5、硝酸银跟稀盐酸反应:agno3 + hcl = agcl↓ +hno3有白色沉淀产生

　　6、氯化钡跟稀硫酸反应:bacl2 + h2so4 = baso4↓ + 2hcl有白色沉淀产生

　　7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:ca(oh)2 + na2co3 = 2naoh + caco3↓有白色沉淀产生

　　8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:agno3 + nacl = agcl↓ + nano3有白色沉淀产生

　　9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:bacl2 + na2so4 = 2nacl + baso4↓有白色沉淀产生

　　四、金属活动性顺序表:

　　k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

　　五、溶解性表:

　　(1)大多数酸可溶(hcl、hno3、h2co3有挥发性、浓h2so4有吸水性。)

　　(2)碱的溶解性:钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱全不溶。

　　(3)盐的溶解性:

　　钾、钠、铵、硝四盐溶。

　　氯化物除agcl不溶外,其余全溶。

　　硫酸盐除baso4不溶,ag2so4、caso4微溶外,其余全溶。

　　碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、mgco3微外,其余全不溶。

　　六、反应条件:

　　1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成

　　2、金属跟酸反应的条件——

　　(1)在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前。

　　(2)浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

　　(3)铁发生置换反应时,生成+2价的铁的化合物。

　　3、金属跟盐反应的条件——

　　(1)在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼。

　　(2)反应物中的盐要可溶。

　　(3)k、ca、na、ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

　　4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀。

　　5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体。

　　七、熟记常见物质的俗称和化学式:

　　生石灰—— cao熟石灰——ca(oh)2石灰石、大理石—— caco3

　　食盐——nacl火碱、烧碱、苛性钠—— naoh纯碱、苏打——na2co3

　　小苏打—— nahco3铁锈、赤铁矿——fe2o3赤铁矿—— fe3o4

　　金刚石、石墨—— c干冰——co2冰—— h2o

　　天然气(甲烷)——ch4酒精(乙醇)—— c2h5oh醋酸(乙酸)——ch3cooh

　　八、熟记常见物质的颜色:

　　红色的固体——cu、fe2o3 、p(红磷)

　　黑色的固体——c、cuo、fe3o4、feo、mno2

　　白色的固体——kclo3、p2o5、p(白磷)、cuso4(无水硫酸铜)、kcl、nacl等

　　暗紫色的固体——kmno4黄色的固体—— s

　　蓝色的固体——cuso4?5h2o蓝色絮状沉淀——cu(oh)2

　　红褐色絮状沉淀——fe(oh)3常见不溶于酸的白色沉淀——baso4、agcl

　　溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——baco3、caco3等不溶性碳酸盐的沉淀

　　溶于酸但不产生气体的白色沉淀——mg(oh)2、al(oh)3等不溶性碱的沉淀

　　蓝色的溶液—— cuso4、cucl2、cu(no3)2等含cu2+溶液

　　浅绿色的溶液——feso4、fecl2等含fe2+溶液

　　黄色的溶液——fecl3、fe2(so4)3、fe(no3)3等含fe3+溶液

　　九、物质的检验和鉴别:

　　1、检验稀盐酸(或cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴agno3溶液和稀hno3,有白色沉淀产生。

　　2、检验稀硫酸(或so42-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴bacl2溶液和稀hno3,有白色沉淀产生。

　　3、检验co32-——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀hcl,有使澄清石灰水变浑浊的.气体产生。

　　4、检验nh4+——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量naoh溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

　　5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴bacl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸。

　　6、鉴别ca(oh)2和naoh溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入co2气体(或各滴入几滴na2co3溶液),有白色沉淀产生的原溶液是ca(oh)2,无现象产生的原溶液是naoh。

　　◎补充下列反应方程式:

　　1、氢氧化铜跟稀盐酸反应: cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o蓝色沉淀消失

　　2、氢氧化铜跟稀硫酸反应: cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o变成蓝色溶液

　　3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应:2naoh + cuso4 = na2so4 + cu(oh)2 ↓有蓝色沉淀产生

　　4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应:3naoh + fecl3 = fe(oh)3↓ +3nacl有红褐色沉淀产生

　　◎判断溶液的酸碱性——用指示剂,溶液的酸碱度——用ph来表示。

　　0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

　　中性←酸性增强碱性增强→

　　紫色石蕊无色酚酞

　　ph<7为酸性显红色显无色

　　ph=7为中性显紫色显红色

　　ph>7为碱性显蓝色显红色

　　◎干燥剂的选择:

　　1、浓硫酸可干燥:酸性气体(如:co2、so2、so3、no2、hcl、)

　　中性气体(如:h2、o2、n2、co)

　　※不能干燥碱性气体(如:nh3)

　　2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体(如:nh3)

　　中性气体(如:h2、o2、n2、co)

　　※不能干燥酸性气体(如:co2、so2、so3、no2、hcl、)

　　3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气。

　　一些知识点

　　单质:非惰性气体一般由两个原子组成: f2,o2,h2,cl2

　　惰性气体一般由一个原子组成:he,ne,ar,kr,xe

　　化合物:氢化物居多:h2s,hcl,h3p,hf,hbr,hi

　　初三上册化学知识点总结

　　第三单元物质构成的奥秘

　　一、原子的构成

　　(1)原子结构示意图的认识

　　(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

　　(3)原子的质量主要集中在原子核上

　　(4)三决定：

　　决定元素化学性质：最外层电子数

　　决定元素种类：质子数(核电荷数)

　　决定原子的质量：原子核

　　(5)相对原子质量≈质子数+中子数

　　说明：

　　最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)

　　最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)

　　2、元素

　　(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

　　注意：

　　__一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

　　__由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

　　(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

　　a、书写方法：

　　b、意义

　　(1)表示某种元素，如：O氧元素

　　(2)表示该种元素的一个原子如：O一个氧原子

　　注意：

　　__有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si

　　__在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O:只表示3个氧原子

　　c、有关元素周期表

　　__发现：门捷列夫

　　__排列依据

　　(1)7横行(7个周期)：各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加

　　(2)18纵行(16族)：各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加(化学性质相似)

　　__注：原子序数=质子数

　　d、分类：

　　金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：<4

　　非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4

　　稀有气体元素：如He、Ne.最外层电子数特点：2或8

　　e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H

　　3、离子：带电的原子或原子团

　　(1)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷

　　(2)离子结构示意图的认识

　　注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

　　(3)与原子的区别与联系

　　二、物质的组成的表示：

　　1、化合价

　　a、写法及意义：Mg:镁元素化合价为+2价MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价

　　b、几种数字的含义

　　Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe2+：3个亚铁离子

　　2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子

　　c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

　　d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

　　2、化学式

　　(1)写法：

　　a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。

　　b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)

　　(2)意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点

　　(3)计算：

　　a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

　　b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

　　c、计算物质中某元素的质量分数

　　怎么让化学知识更加有条理

　　1、梳理知识树形图

　　教科书上涉及的知识点是出题的蓝本，一张好的试卷会覆盖到每个章节每个知识点的考察，只要能梳理好每个章节的知识点考点，并熟练掌握对应的方法技巧，高分自然很轻松。

　　同学们可以根据课上的笔记，先列出章节大标题再慢慢补全每一个知识点，最后总结每个知识点对应的方法和技巧。平时在学习的过程中如果能坚持总结梳理，会消化吸收得更好。

　　2、公式、定理归纳整理再记忆

　　期末考试不同于平时考试，将考察学生一整个学期的学习情况，涉及到的知识点、定理、公式会非常多。而在理科类科目上，公式、定理是一切计算和做题的基础。所以一定要自己动手整理归纳，结合题目集中记忆!

　　3、基础计算练习

　　计算作为理科的基础，本就应当得到最大的重视。但每次考试都会听到孩子们讨论又因为哪里算错数、哪里写错符号等原因丢分……重视基础练习，提高计算能力和正确率不仅减少丢分，更能在考场上争取更多时间去思考各种压轴难题。

　　4、综合和模拟

　　如果平时没有接触过压轴题难度，在考场上解决出来的可能就很渺茫。建议大家考前选择一些综合练习，熟悉综合题的出题套路、难度及了解对策。

　　学生化学基础差怎么办

　　1、重视实验，牢记方程式。

　　化学的实验性非常强，如果不知道什么是氧化还原反应、不知道如何制取氧气，不知道化学实验的具体步骤和实验工具，那么初中化学就没有学好，因此化学实验是我们期末复习的重点。此外，还要记住在实验中用到的化学方程式。这通常是考试必考内容。

　　2、化学复习要从“两基”开始。

　　“两基”就是基础知识、基本操作，随着教程的变动，“两基”成为了学生期末考试的重点，期末考试中，有近70%的的分值都是从课本上得来的，只不过是变一下形，换一种思路，有人说读书百遍其义自见，因此，回归课本，打牢基础才是化学期末复习的正确方向。

　　3、对需要背诵的内容要加强记忆

　　化学可以说是理科里面的文科，需要背诵的知识非常的多，从每一种物质到每一个反应，从每一个实验到每一个原理，都需要我们记性背诵记忆，因此，在期末的最后阶段一定要熟悉曾经背诵过的知识，便于在考试中的熟练运用。

　　4、用好课堂笔记和错题本

　　课堂笔记记录了老师讲解的整个过程，记录了我们在课堂上的学习效果;错题本则记录了我们犯过的所有错误，将这两者结合起来加以复习，会大大提升我们的复习效率，减少复习时间，这也证明了了不少人厌烦的课堂笔记和错题本在关键时刻起到了重要的作用。

　　学好化学的四个关键步骤是什么

　　第一，熟记基本的知识内容

　　应熟记的内容包括一些与化学相关的生活常识，部分方程式，物质的颜色、状态等。林世伟说，这些内容应该在平时的学习中逐渐积累，比如看书，或做练习遇到的时候，就应有意识地关注它，久而久之就会记住了。另外，还有一些内容可以采用口诀记忆或关键词记忆，如：化学反应平衡有4个关键字(等、定、动、变)。

　　第二，熟悉重要的化学实验和化学工艺流程

　　在书本中的实验、流程，都综合了多个知识点，如：实验室制取氯气，工业制硫酸，制备乙酸乙酯……因此，林世伟建议同学们不仅要记住实验的整个过程，还要知道各个化学仪器的作用和除杂、干燥、尾气处理的方法。在了解了书本的基本实验后，对于以后遇到的实验题、流程题，才能进行类比迁移。

　　第三，适当练习补缺补漏

　　可以做一本“错题集”，将自己做错的，有价值的题目，记录下来，写明错因和正解，时时翻阅，理解透彻。在练习中，逐步了解、形成一定的化学思维方式，如：对于推断题，马上联想到相关知识点;对于工业流程题，注意联系生活实际;对于物构题，则注重理论分析和类比推理等等。

　　第四，建立自己的知识网

　　在每学习一个阶段后，最好自己梳理相应的知识点，建立自己的知识网，而不要依赖现成的知识网，对于不清楚的知识点，在自己无法独立解决时要及时请教老师或同学，避免留下知识缺漏。

化学《盐》知识点7

　　1.氧化物的性质： ①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na2 O+H2 O=2NaOH CaO+H2 O=Ca(OH)2 K2 O+H2 O=2KOH BaO+H2 O=Ba(OH)2 ②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。 CO2 +H2 O=H2 CO3 SO2 +H2 O=H2 SO3 SO3 +H2 O=H2 SO4

　　2.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体)浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl硫酸(H2 SO4 ) 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂

　　3.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸 (或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的`不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)，无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

　　4.硝酸(HNO3 )有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸H3 PO4

　　5.氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：NaOH)物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。 NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥 H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：(KOH的化学性质跟NaOH相同) ①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象) CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O SO3 2NaOH=Na2SO4 H2O ②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象) ③氢氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:现象有红褐色沉淀生成：6NaOH Fe2(SO4)3=3Na2SO4 2Fe(OH)3↓ b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:现象有蓝色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2↓ c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH MgSO4=Na2SO4 Mg(OH)2↓

　　6.氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰化学式Ca(OH)2 )白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。 CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O Na2CO3 Ca(OH)2 =CaCO3↓ 2NaOH写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3

　　7.常看见的盐a.氯化钠(NaCl食盐的主要成分) NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓粗盐提纯的步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.结晶实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、 b.碳酸钠(俗名：纯碱，Na2 CO3类别：盐，不是碱)碳酸钠+酸→盐+H2 O + CO2 ↑ 例： Na2 CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H2 O+CO2 ↑ 2AgNO3 +Na2 CO3 =2NaNO3 +Ag2 CO3 ↓ CaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+CaCO3 ↓ BaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+ BaCO3 ↓ ③ Ca(OH)2 +Na2 CO3 =2NaOH+CaCO3 ↓ c.硫酸铜(硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾) ①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色CuSO4·5H2OCuSO4 +5H2O CuSO4 +5H2O= CuSO4·5H2O硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2 SO4置换反应Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu

化学《盐》知识点8

　　盐的性质：

　　(1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。

　　(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。

　　(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱

　　(4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐

　　1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色。

　　2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。

　　3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。

　　4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。

　　5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生。

　　6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生。

　　7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生。

　　8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生。

　　9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生。

化学《盐》知识点9

　　(1) 盐酸：①金属表面除锈 ②人体胃液，帮助消化 ③制药 ④重要化工产品

　　(2) 硫酸：①金属表面除锈 ②实验室干燥剂 ③生产化肥、农药、火药、燃料 ④精炼石油

　　(3) 氢氧化钠：①重要的.化工原料 ②可以与油脂反应，除油污（炉具清洁剂中就含有NaOH） ③广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。

　　(4) 氢氧化钙：①实验室鉴别CO2 ②砌砖抹墙 ③改良酸性土壤或废液 ④工业上制取NaOH（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH） ⑤配制波尔多液

　　(5) 碳酸氢钠：①制汽水 ②焙制糕点（蛋糕饼干等，是发酵粉的主要成分。反应为NaHCO3+HCl） ③治疗胃酸过多

　　(6) 碳酸钠：①蒸馒头 ②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 ③洗碗（洗涤）

　　(7) 氯化钠：①调味品 ②配制生理盐水 ③除去公路上的积雪 ④农业上溶液选种 ⑤工业上制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等 ⑥作食品防腐剂

　　(8) 碳酸钙：①建筑材料 ②补钙剂（治疗佝偻病等）

　　(9) 硫酸铜：①杀虫剂 ②配制波尔多液

　　(10) 治疗胃酸过多可以用：①氢氧化铝 ②碳酸氢钠 ③碳酸钙（胃溃疡者不宜）

　　(11) 高锰酸钾：消毒（注意和硫酸铜杀虫区别）

化学《盐》知识点10

　　（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）

　　26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

　　29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　　（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

　　34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

　　37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

　　43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

　　（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

　　48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

　　50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

　　52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

　　56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

　　57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

　　58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

　　（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

　　59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

　　62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　　65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　　68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

　　69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　　（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

　　70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

　　71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

化学《盐》知识点11

　　1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

　　2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）

　　3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

　　例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x=

　　4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）碱中一定含有金属元素（×）

　　化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）

　　酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）

　　5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）

　　使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

　　6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）

　　i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

　　ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）

　　iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）

　　iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应）

　　v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）

　　7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。

　　PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

　　蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。

　　8、碱的通性

　　由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

　　(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的`石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

　　(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应

　　(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

　　(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

　　9、盐的性质

　　①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）

　　②盐与酸反应（与前面相同）

　　③盐与碱反应（与前面相同）

　　④盐与盐反应条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。

　　10、氧化物

　　① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

　　凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

　　② 性质与水反应（碱可溶）

　　碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。

　　酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。

　　11、物质的检验

　　酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。

　　盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3

　　区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水

　　铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

　　12、物质的俗名或主要成分、化学式：

　　氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解尿素CO(NH2)2

　　工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO310H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO45H2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物

化学《盐》知识点12

　　氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：

　　一、化学用语

　　1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O

　　二、化合物的分类

　　三、金属活动性

　　1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

　　3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

　　(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

　　四、酸、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)

　　钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　　碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

　　2、八个常见的`沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：

　　Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

　　Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应发生的条件

　　反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

　　(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

　　(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

　　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

　　六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

　　2、pH值———溶液的酸碱度 pH>7溶液为酸性(越小酸性越强) pH=7溶液为中性 pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)

　　七、离子的检验

　　Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

　　SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

　　CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

　　(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

　　注：1、在鉴别Cl-和SO

　　42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

　　2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

　　八、物质的颜色

　　1、固体(多为白色)

　　黑色———CuOC粉 MnO2 Fe3O4

　　紫黑色———KMnO4

　　红色———CuFe2O3

　　红褐色———Fe(OH)3

　　蓝色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O

　　绿色———Cu2(OH)2CO3

　　2、溶液(多为无色)浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)FeCl2

　　溶液、FeSO4

　　溶液、Fe(NO3)2

　　溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3

　　溶液、Fe2(SO4)3

　　溶液、Fe(NO3)3

　　溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2

　　溶液、CuSO4

　　溶液、Cu(NO3)2

　　溶液蓝绿色溶液-CuCl2

　　溶液(较浓)

　　九、酸、碱、盐的特性

　　1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

　　2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

　　3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放

　　出大量的热。有强氧化性。

　　4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

　　5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

　　6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。

　　7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)

　　8、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液

　　十、酸与碱的通性和盐的性质

　　1、酸的通性

　　(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

　　(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

　　(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

　　(4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

　　2、碱的通性

　　(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

　　(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

　　(3)碱能与酸反应生成盐和水

　　(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

　　3、盐的性质

　　(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

　　(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

　　(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

　　(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

化学《盐》知识点13

　　一、物质的分类：

　　金属：Fe、Cu、Mg、Al

　　单质稀有气体：He、Ne、Ar

　　非金属:

　　固态非金属：C、S、P

　　气态非金属：H2、O2、Cl2、N2

　　纯净物

　　酸性氧化物：CO2、SO2、SO3

　　氧化物

　　可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO

　　碱性氧化物难溶：CuO、Fe2O3、MgO

　　其它氧化物：H2O、CO、化合物酸

　　无氧酸：HCl、H2S

　　含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3

　　可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

　　碱难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2

　　可溶盐：K、Na、NH4、NO3

　　SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)

　　盐

　　难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、

　　Ag2CO3

　　混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石

　　二、各类物质的主要化学性质：

　　（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）

　　金属非金属

　　碱性酸性

　　氧化物氧化物

　　碱酸

　　盐盐金属+氧气→氧化物1．单质：

　　0+2金属1）金属：+酸→盐+氢气（①H前面的金属；Fe→Fe

　　②不能是浓硫酸和硝酸）

　　金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐

　　（2）非金属+氧气→氧化物

　　2．氧化物：

　　（1）酸性氧化物：

　　水→酸

　　酸性氧化物+碱→盐+水（可溶性碱）

　　（2）碱性氧化物：

　　水→碱（可溶性碱）

　　酸→盐+水碱性氧化物+

　　（3）水：

　　酸性氧化物→酸

　　水+碱性氧化物→碱（可溶性碱）CuSO4→CuSO45H2O

　　3．酸：

　　石蕊变红；酚酞不变色

　　酸+金属→盐+氢气（①H前面的金属；

　　②不能是浓硫酸和硝酸）

　　酸+碱性氧化物→盐+水

　　酸+碱→盐+水

　　+盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、HO；酸2

　　难溶反应物能生成↑、H2O）

　　4．碱：

　　石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）

　　碱+

　　酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）

　　酸→盐+水

　　盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

　　5．盐：

　　金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）盐+酸→盐+酸

　　（可溶反应物能生成↓、↑、H2

　　O；难溶反应物能生成↑、碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

　　盐→盐

　　+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

　　H2O）

　　三、化学反应的基本类型：

　　1）化合反应：（有单质时化合价改变）

　　⑴单质+单质→化合物

　　Mg+O2P+O2

　　⑵单质+化合物→化合物C+CO2

　　⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O

　　2）分解反应：（有单质时化合价改变）

　　⑴氧化物分解

　　H2OH2O2⑵酸分解H2CO3⑶盐分解KClO3

　　CaCO3CuSO45H2OCa(HCO3)2

　　（3）置换反应：（化合价一定改变）

　　⑴金属+酸→盐+氢气

　　（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）Fe+HClZn+H2SO4⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）Fe+CuSO4Cu+AgNO3

　　⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)CuO+H2C+Fe2O34）复分解反应：（化合价一定不变）

　　⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+碱→盐+水

　　NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl⑶酸+盐→盐+酸

　　（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）

　　H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3

　　⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

　　Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3

　　⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

　　CaCl2+K2COBa(NO3)2+Na2SO4

　　※不属于四种基本类型的反应：

　　⑴金属氧化物+CO→金属+CO2

　　Fe2O3+COCuO+CO

　　⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2

　　⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2CH4+O2

　　☆氧化还原反应：

　　得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；

　　失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。

　　如：在2Mg+CO2点燃2MgO+C中，是氧化剂(具有氧化性).是还原剂(具有还原性)._______被氧化(发生氧化反应)，被还原发生还原反应。

　　☆常见的原子团及其化合价：

　　+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3

　　铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根

　　铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；

　　碳酸根中C为+4价；硝酸根中N

　　四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：

　　为+5价。

　　1.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的`金属；②可溶性盐。2.复分解反应发生的条件：

　　⑴可溶的反应物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）

　　⑵难溶的反应物，能生成↑、或H2O☆复分解反应生成的沉淀：

　　(白色)

　　AgCl难溶于酸BaSO4(白色)难溶性盐CaCO3(白色)BaCO3

　　Ag2CO3(白色)

　　(白色)Mg(OH)2可溶于酸难溶性碱Cu(OH)(蓝色)2

　　Fe(OH)3(红褐色)

　　五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：☆检验物质的试剂：

　　被检物质可选用的试剂Ca(OH)2；湿润的蓝色石蕊试纸CO2湿润的红色石蕊试纸NH3H+(酸)石蕊试液；Na2CO3-OH石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+-ClAgNO3+HNOSO42-CO32-Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl

　　⑴鉴别：

　　写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：①鉴别Na2CO3和CaCO3：②鉴别Na2SO4和NaCl：

　　③鉴别H2和CH4：、④鉴别Na2CO3和NaCl：

　　⑵鉴定（检验）：

　　写出检验下列各物质所需的试剂或方法：①盐酸：、②Fe2(SO4)3：、

　　⑶除杂：

　　除杂过程对所加试剂的要求：①所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；

　　②使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质；③不能引入新的杂质。

　　写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：

　　⑷提纯：

　　写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：①从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl：、、

　　②从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl2：、、、

　　⑸分离：

　　写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：①分离KCl与MnO2的混合物；②分离BaCl2与NaCl的混合物。

化学《盐》知识点14

　　一、物质的分类：

　　金属：Fe、Cu、Mg、Al

　　单质稀有气体：He、Ne、Ar固态非金属：C、S、P

　　非金属气态非金属：H、O、Cl、N

　　2222

　　纯净物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3

　　可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO

　　氧化物碱性氧化物难溶：CuO、Fe2O3、MgO

　　其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4无氧酸：HCl、H2S化合物酸含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4物质

　　可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

　　碱

　　难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2--+++2-盐可溶盐：K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3

　　混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石

　　二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）

　　1．单质：

　　（1）金属：氧气→氧化物金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）0+2

　　Fe→Fe盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）

　　（2）非金属+氧气→氧化物2．氧化物：金属非金属1）酸性氧化物：

　　水→酸酸性氧化物+

　　碱→盐+水（可溶性碱）碱性酸性

　　氧化物氧化物2）碱性氧化物：

　　碱性氧化物+水→碱（可溶性碱）

　　酸→盐+水

　　（3）水：碱酸酸性氧化物→酸

　　水+碱性氧化物→碱（可溶性碱）

　　CuSO→CuSO5HO

　　442盐盐3．酸：

　　石蕊变红；酚酞不变色

　　金属→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）酸+碱性氧化物→盐+水碱→盐+水

　　盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）4．碱：

　　石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）

　　酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）碱+

　　酸→盐+水

　　盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

　　5．盐：金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）

　　+盐碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

　　１

　　三、化学反应的基本类型：

　　（1）化合反应：（有单质时化合价改变）

　　⑴单质+单质→化合物Mg+O2P+O2⑵单质+化合物→化合物C+CO2

　　⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O2）分解反应：（有单质时化合价改变）

　　⑴氧化物分解H2OHgO⑵酸分解H2CO3

　　⑶盐分解KMnO4KClO3CaCO3CuSO45H2OCu2(OH)2CO33）置换反应：（化合价一定改变）

　　⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）Fe+HClAl+H2SO4⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）Fe+CuSO4Cu+AgNO3⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)

　　CuO+H2C+Fe2O34）复分解反应：（化合价一定不变）

　　⑴碱性氧化物+酸→盐+水

　　Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+碱→盐+水

　　NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl

　　⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

　　CaCl2+K2CO3Ba(NO3)2+Na2SO4※不属于四种基本类型的反应：

　　⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3+CO⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）NaOH+CO2

　　⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2

　　☆氧化还原反应：

　　得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。

　　如：在2Mg+CO2点燃2MgO+C中，是氧化剂，是还原剂，被氧化，

　　被还原。

　　☆常见的原子团及其化合价：

　　+1-1-2-2-1

　　NHClNaOHHSOHCOHNO242334

　　铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根

　　铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。

　　２

　　四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：

　　1.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。

　　⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。2.复分解反应发生的条件：

　　⑴可溶的反应物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）⑵难溶的反应物，能生成↑、或H2O☆复分解反应生成的沉淀：

　　(白色)AgCl

　　难溶于酸BaSO4(白色)

　　难溶性盐CaCO3(白色)BaCO3

　　(白色)

　　Ag2CO3

　　可溶于酸(白色)

　　Mg(OH)2

　　难溶性碱Cu(OH)2(蓝色)Fe(OH)3(红褐色)五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：☆检验物质的试剂：被检物质或离子可选用的试剂CO2Ca(OH)2；湿润的蓝色石蕊试纸NH3湿润的红色石蕊试纸H+石蕊试液；Na2CO3-OH石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+-AgNO3+HNO3Cl-SO42Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3-CO32Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl⑴鉴别：鉴别是将不同的物质按其物理性质或化学性质的不同而加以辨别的过程。写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：

　　①鉴别Na2CO3和CaCO3：②鉴别Na2SO4和NaCl：③鉴别H2和CH4：、④鉴别Na2CO3和NaCl：⑵鉴定（检验）：检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。写出检验下列各物质所需的试剂或方法：

　　①盐酸：、②Fe2(SO4)3：、⑶除杂：除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。

　　①所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；

　　除杂过程对所加试剂的要求：②使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质；③不能引入新的杂质。写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：

　　①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的`Na2CO3：⑷提纯：提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：

　　①从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl：、、

　　②从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl2：、、、⑸分离：分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：

　　３

　　①分离KCl与MnO2的混合物；②分离BaCl2与NaCl的混合物。六、气体的干燥：

　　①酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5

　　⑴干燥剂②碱性干燥剂：固体CaO、固体NaOH

　　③中性干燥剂：无水CuSO4

　　①酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl

　　⑵气体②碱性气体：NH3③中性气体：H2、O2、CH4、CO

　　注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。

　　七、其他：

　　1．物质的学名、俗名及化学式：⑴水银、汞、Hg

　　⑵金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P⑶干冰、固体CO2

　　⑷生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH3（碱性气体）⑸盐酸、氢氯酸、HCl；氢硫酸、H2S；亚硫酸、H2SO3

　　⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH；氨水、NH3H2O（碱）⑺纯碱、Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO310H2O；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3；亚硝酸钠、NaNO2（工业用盐）；胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO45H2O；铜绿、Cu2(OH)2CO3⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH

　　2．常见混合物的主要成分：

　　煤：C；石油：C、H、O元素天然气：CH4

　　水煤气：H2、CO石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca(OH)2

　　3．常见物质的颜色：

　　△白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4△银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态）

　　△黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4△红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷△蓝色晶体：CuSO45H2O△KMnO4为紫黑色△硫：淡黄色

　　△Cu2(OH)2CO3为绿色4．溶液的颜色：

　　△含Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶液为蓝绿色）；

　　△含Fe的溶液呈浅绿色；△含Fe3+的溶液呈黄色；△其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

　　5溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓H2SO4

　　6刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl（均无色）▲刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸▲酒精为有特殊气体的液体

　　7有毒的物质：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)