禹州高中化学知识点

时间：2025-09-12 13:38:54 好文我要投稿

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禹州高中化学知识点

　　在平平淡淡的学习中，很多人都经常追着老师们要知识点吧，知识点就是掌握某个问题/知识的学习要点。想要一份整理好的知识点吗？以下是小编收集整理的禹州高中化学知识点，希望对大家有所帮助。

禹州高中化学知识点

　　一、有机代表物质的物理性质

　　1. 状态

　　固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋(16.6℃以下)

　　气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷

　　液态：油状：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

　　粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇

　　2. 气味

　　无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味))

　　稍有气味：乙烯特殊气味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

　　甜味：乙二醇(甘醇)、丙三醇(甘油)、蔗糖、葡萄糖

　　香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯

　　3. 颜色

　　白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油

　　4. 密度

　　比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油

　　比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃

　　5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸

　　6. 升华性：萘、蒽

　　7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃时是微溶)微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚(65℃以上)、乙醛、甲酸、丙三醇

　　二、有机物之间的类别异构关系

　　①分子式相同则相对分子质量必然相同，但相对分子质量相同而分子式不一定相同。如：H3PO4与H2SO4、C2H6O与CH2O2的相对分子质量相同，但分子式不同。最简式相同的化合物不一定是同分异构体，如：HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6的最简式相同，但分子式不同。

　　②分子结构不同是由分子里原子或原子团的排列方式不同而引起的，如：CH3CH2OH和CH3OCH3、CH3CH2CHO和CH3COCH3等。

　　③同分异构现象在有机化合物中广泛存在，既存在于同类有机物中，又存在于某些不同类有机物中，如：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH3、C(CH3)4;CH3COOH、HCOOCH3。同分异构现象在某些无机化合物中也存在，如：CO(NH2)2与NH4OCN、HOCN(氰酸)和HNCO(异氰酸)。

　　④化合物的分子组成、分子结构越简单，同分异构现象越弱。反之，化合物的分子组成、分子结构越复杂，同分异构现象越强。如甲烷、乙烷、丙烷等均无同分异构现象，而丁烷、戊烷的同分异构体分别为2种、3种。

　　⑤同分异构体之间的化学性质可能相同也可能不同，但它们的物理性质一定不同。各同分异构体中，分子里支链越多，熔沸点一般越低。

　　三、能发生取代反应的物质

　　1.烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。条件：光照

　　2. 苯及苯的同系物与

　　(1)卤素单质(不能为水溶液)：条件：Fe作催化剂

　　(2)硝化：浓硝酸、50℃—60℃水浴

　　(3)磺化：浓硫酸，70℃—80℃水浴

　　3. 卤代烃的水解： NaOH的水溶液

　　4. 醇与氢卤酸的反应：新制氢卤酸

　　5. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应

　　6. 酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热

　　7. 酯类的水解：无机酸或碱催化

　　8. 酚与

　　1)浓溴水

　　2)浓硝酸

　　四、能发生加成反应的物质

　　1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质

　　2. 苯及苯的同系物的加成： H2、Cl2

　　3. 不饱和烃的衍生物的加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)

　　4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成： HCN、H2等

　　5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)等物质的加成：H2

　　注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂(Ni)、加热

　　五、六种方法得乙醇(醇)

　　1. 乙醛(醛)还原法：

　　2. 卤代烃水解法：

　　3. 某酸乙(某)酯水解法：

　　4. 乙醇钠水解法：

　　5. 乙烯水化法：

　　6. 葡萄糖发酵法：

　　六、能发生银镜反应的物质(含-CHO)

　　1.所有的醛(RCHO)

　　2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯

　　3. 葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、 (果糖)

　　能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外，还与酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等)发生中和反应。

　　七、分子中引入羟基的有机反应类型

　　1.取代(水解)反应：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠

　　2. 加成反应：烯烃水化、醛+ H2

　　3. 氧化：醛氧化

　　4. 还原：醛+ H2

　　八、能跟钠反应放出H2的物质

　　(一)、有机物

　　1.醇(也可和K、Mg、Al反应))

　　2. 有机羧酸

　　3. 酚(苯酚及苯酚的同系物)

　　4. 苯磺酸

　　5. 苦味酸(2，4，6-三硝基苯酚)

　　6. 葡萄糖(熔融)

　　7. 氨基酸

　　(二)、无机物

　　1.水及水溶液

　　2. 无机酸(弱氧化性酸)

　　3. NaHSO4

　　九、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

　　(一)、有机物

　　1. 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯、苯乙炔)，不饱和烃的衍生物(包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)。即含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物。

　　2. 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)

　　3. 苯酚及其同系物(因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀)

　　4. 含醛基的化合物 (醛基被氧化)

　　5. 天然橡胶(聚异戊二烯)

　　(二)、无机物

　　1.S(-2)：硫化氢及硫化物

　　2. S(+4)：SO2、H2SO3及亚硫酸盐

　　3. Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2

　　6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr32FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2

　　4. Zn、Mg、Fe等单质如 Mg + Br2 = MgBr2

　　(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)

　　5. I-：氢碘酸及碘化物变色

　　6. NaOH等强碱：因为Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后平衡向右移动

　　7. Na2CO3等盐：因为 Br2 +H2O = HBr + HBrO

　　2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2 + H2OHBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3

　　8. AgNO3

　　十、能萃取溴而使溴水褪色的物质

　　上层变无色的(ρ>1)：卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2等

　　下层变无色的(ρ<1)：低级酯、液态饱和烃(如己烷等)、苯及苯的同系物、汽油

　　十一、最简式相同的有机物

　　1.CH：C2H2、C6H6和C8H8(苯乙烯或环辛四烯)

　　2. CH2：烯烃和环烷烃

　　3. CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　　4. CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯. 例：乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)

　　5. 炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物

　　例：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

　　十二、有毒的物质

　　(一)、毒气

　　F2、Cl2、HF、H2S、SO2、CO、NO、NO2等，其中CO和NO使人中毒的原因相同，均是与血红蛋白迅速结合而丧失输送氧的能力.

　　(二)、毒物

　　液溴、白磷、偏磷酸(HPO3)、水银、亚硝酸盐、除BaSO4外的大多数钡盐、氰化物(如KCN)、重金属盐(如铜盐、铅盐、汞盐、银盐等)、苯酚、硝基苯、六六六(六氯环己烷)、甲醇、砒霜等

　　十三、能爆炸的物质

　　1.黑火药成分有：一硫、二硝(KNO3)三木炭

　　2. NH4NO3

　　3. 火棉

　　4. 红磷与KClO3

　　5. TNT(雷汞作引爆剂)

　　6. 油

　　7. 氮化银

　　此外，某些混合气点燃或光照也会爆炸，其中应掌握：H2和O2 、 “点爆”的 CO和O2、 “光爆”的H2和Cl2、CH4和O2 、CH4和Cl2 、C2H2和O2。无需点燃或光照，一经混合即会爆炸，所谓“混爆”的是H2和F2。

　　另外，工厂与实验室中，面粉、镁粉等散布于空气中，也是危险源。

　　十四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

　　(一)、有机物

　　1.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等)

　　2. 苯的同系物

　　3. 不饱和烃的衍生物(包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸酯等)

　　4. 含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等)

　　5. 还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)

　　6. 酚类

　　7. 石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等)

　　8. 煤产品(煤焦油)

　　9. 天然橡胶(聚异戊二烯)

　　(二)、无机物

　　1.氢卤酸及卤化物(氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物)

　　2. 亚铁盐及氢氧化亚铁

　　3. S(-2)的化合物：硫化氢、氢硫酸及硫化物

　　4. S(-4)的化合物：SO2、H2SO3及亚硫酸盐

　　5. 双氧水(H2O2)

　　十五、既能发生氧化反应，又能发生还原反应的物质

　　(一)、有机物

　　1. 含醛基的化合物：所有醛，甲酸、甲酸盐、甲酸酯，葡萄糖.

　　2. 不饱和烃：烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯

　　3. 不饱和烃的衍生物：包括卤代烯、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸盐、烯酸酯、油酸、油酸盐、油酸酯、油.

　　(二)、无机物

　　1.含中间价态元素的物质：

　　① S(+4)：SO2、H2SO3及亚硫酸盐

　　② Fe2+ 亚铁盐

　　③ N：(+4)NONO2

　　2. N2、S、Cl2等非金属单质. 3. HCl、H2O2等

　　十六、检验淀粉水解的程度

　　1.“未水解”加新制Cu(OH)2煮沸，若无红色沉淀，则可证明。

　　2.“完全水解”加碘水，不显蓝色。

　　3.“部分水解”取溶液再加新制Cu(OH)2煮沸，有红色沉淀，另取溶液加碘水，显蓝色。

　　十七、能使蛋白质发生凝结而变性的物质

　　1.加热

　　2. 紫外线

　　3. 酸、碱

　　4. 重金属盐(如Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+ 等)

　　5. 部分有机物(如苯酚、乙醇、甲醛等)。

　　十八、关于纤维素和酯类的总结

　　(一)、以下物质属于“纤维素”

　　1.粘胶纤维

　　2.纸

　　3.人造丝

　　4.人造棉

　　5.玻璃纸

　　6.无灰滤纸

　　7. 脱脂棉

　　(二)、以下物质属于“酯”

　　1. 硝酸纤维

　　2. 油

　　3. 胶棉

　　4. 珂珞酊

　　5. 无烟火药

　　6. 火棉

　　易错：TNT、酚醛树脂、赛璐珞既不是“纤维素”，也不是“酯”。

　　十九、既能和强酸溶液反应，又能和强碱溶液反应的物质

　　1. 有机物：蛋白质、氨基酸

　　2. 无机物：两性元素的单质 Al、(Zn) 两性氧化物 Al2O3、(ZnO)

　　两性氢氧化物 Al(OH)3、Zn(OH)2弱酸的酸式盐 NaHCO3、NaH2PO4、NaHS 弱酸的铵盐 (NH4)2CO3、 NH4HCO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等

　　属于“两性物质”的是：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质属于“表现两性的物质”是： Al、Zn、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐

　　二十、有机实验问题

　　(一)、甲烷的制取和性质

　　1. 反应方程式：

　　2. 为什么必须用无水醋酸钠?

　　若有水，电解质CH3COONa和NaOH将电离，使键的断裂位置发生改变而不

　　生成CH4。

　　3. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体，这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何?

　　高温时，NaOH固体腐蚀玻璃;CaO作用：1)能稀释反应混合物的浓度，减少NaOH跟试管的接触，防止腐蚀玻璃。 2)CaO能吸水，保持NaOH的干燥。

　　4. 制取甲烷采取哪套装置?反应装置中，大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体?

　　采用加热略微向下倾斜的大试管的装置，原因是便于固体药品的铺开，同时防止产生的湿水倒流而使试管炸裂。还可制取O2、NH3等。

　　5. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色?

　　1)玻璃中钠元素的影响;反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。

　　2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色。

　　(二)、乙烯的制取和性质

　　1. 化学方程式：

　　2. 制取乙烯采用哪套装置?此装置还可以制备哪些气体?

　　分液漏斗、圆底烧瓶(加热)一套装置;此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等.

　　3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片(碎瓷片)，是何目的?

　　防止暴沸(防止混合液在受热时剧烈跳动)

　　4. 乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原因造成的?

　　这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致，因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚，方程式：

　　5. 温度计的水银球位置和作用如何?

　　混合液液面下，用于测混合液的温度(控制温度)。

　　6. 浓H2SO4的作用?催化剂、脱水剂。

　　7. 反应后期，反应液有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，为何?

　　浓硫酸将乙醇炭化和氧化了，产生的刺激性气味的气体是SO2。

　　(三)、乙炔的制取和性质

　　1. 反应方程式：

　　2. 此实验能否用启普发生器，为何?

　　不能，因为

　　1)CaC2吸水性强，与水反应剧烈，若用启普发生器，不易控制它与水的反应;

　　2)反应放热，而启普发生器是不能承受热量的;

　　3)反应生成的Ca(OH)2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。

　　3. 能否用长颈漏斗?不能。用它不易控制CaC2与水的反应。

　　4. 用饱和食盐水代替水，这是为何?

　　用以得到平稳的乙炔气流(食盐与CaC2不反应)

　　5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何?

　　二十一、乙醇

　　1、结构

　　结构简式：CH3CH2OH官能团-OH

　　医疗消毒酒精是75%

　　2、氧化性

　　①可燃性

　　CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O

　　②催化氧化

　　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O断1、3键

　　2CH3CHO+O22CH3COOH

　　3、与钠反应

　　2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

　　用途：燃料、溶剂、原料，75%(体积分数)的酒精是消毒剂

　　二十二、乙酸

　　1、结构

　　分子式：C2H4O2，结构式：结构简式CH3COOH

　　2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO3

　　2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

　　3、脂化反应

　　醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应

　　★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

　　反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢

　　浓硫酸：催化剂和吸水剂

　　饱和碳酸钠溶液的作用：

　　(1)中和挥发出来的乙酸(便于闻乙酸乙脂的气味)

　　(2)吸收挥发出来的乙醇

　　(3)降低乙酸乙脂的溶解度

　　总结：

　　二十三、酯油脂

　　结构：RCOOR′水果、花卉芳香气味乙酸乙脂脂

　　油：植物油(液态)

　　油脂

　　脂：动物脂肪(固态)

　　油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应

　　甘油

　　应用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等

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