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化学反应中的质量关系教案设计（通用5篇）
作为一名优秀的教育工作者，很有必要精心设计一份教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。那么写教案需要注意哪些问题呢？下面是小编帮大家整理的化学反应中的质量关系教案设计，仅供参考，希望能够帮助到大家。
化学反应中的质量关系教案设计 1
一、教学目标
1. 理解质量守恒定律的含义，掌握化学反应中各物质的质量关系。
2. 能够运用质量守恒定律进行简单的计算和解释有关事实。
3. 通过实验探究，培养学生的观察能力、动手操作能力和问题解决能力。
二、教学重难点
1. 重点：理解质量守恒定律的含义，掌握化学反应中各物质的质量关系。
2. 难点：运用质量守恒定律进行简单的计算和解释有关事实。
三、教学方法
实验法、讲授法、讨论与交流、归纳与总结等。
四、教学过程
1. 激趣引入
通过生活中的化学现象，如蜡烛燃烧、铁生锈等，引出化学反应中的质量关系问题，激发学生的学习兴趣。
2. 新知讲授
详细讲解质量守恒定律的概念、原理和应用，结合实例帮助学生理解。强调在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
3. 实验探究
设计实验，如硫酸铜与氢氧化钠的.反应、碳酸钙与稀盐酸的反应等，让学生观察反应前后的质量变化，验证质量守恒定律。在实验过程中，引导学生认真观察实验现象，记录实验数据，并进行讨论和交流。
4. 课堂练习
设计一些与教学内容相关的练习题，让学生巩固所学知识。如计算反应物和生成物的质量、判断化学反应是否符合质量守恒定律等。
5. 课堂小结
总结本节课所学内容，强调质量守恒定律在化学反应中的重要性。同时，鼓励学生提出自己的疑问和想法，进行交流和讨论。
6. 布置作业
布置适量的课后作业，巩固学习效果。如完成相关练习题、预习下一节课的内容等。
化学反应中的质量关系教案设计 2
一、教学目标
1. 通过实验探究，理解质量守恒定律，掌握化学反应中的质量关系。
2. 培养学生的科学探究能力和创新意识，提高解决问题的能力。
3. 激发学生对化学学习的兴趣和好奇心，培养严谨求实的科学态度。
二、教学重难点
1. 重点：通过实验探究理解质量守恒定律，掌握化学反应中的质量关系。
2. 难点：从微观角度理解质量守恒定律的本质原因。
三、教学方法
实验法、问题驱动法、小组合作学习、讲授法等。
四、教学过程
1. 导入新课
通过生活中的化学现象或故事，引出化学反应中的质量关系问题，激发学生的学习兴趣。如讲述波义耳和拉瓦锡的实验故事，引导学生思考化学反应中的质量变化。
2. 新知讲授
详细讲解质量守恒定律的概念、原理和应用，结合实例帮助学生理解。强调在化学反应中，原子的种类、数目和质量都不变，这是质量守恒定律的微观解释。
3. 实验设计与探究
设计一系列实验，如铁钉与硫酸铜的反应、碳酸钠与稀盐酸的反应等，让学生分组进行实验探究。在实验过程中，引导学生观察实验现象，记录实验数据，并进行讨论和交流。同时，鼓励学生提出自己的猜想和假设，通过实验进行验证。
4. 问题讨论与解答
针对学生在实验过程中遇到的问题和疑问，进行及时的解答和指导。如讨论为什么在有气体参加或生成的反应中，需要在密闭条件下进行验证质量守恒定律的.实验等。
5. 课堂总结与拓展
总结本节课所学内容，强调质量守恒定律在化学反应中的重要性。同时，拓展一些与质量守恒定律相关的化学知识，如化学反应中的能量变化等，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
6. 布置作业与预习
布置适量的课后作业，巩固学习效果。如完成相关练习题、预习下一节课的内容等。同时，鼓励学生进行课外阅读和拓展学习，提高自己的化学素养。
化学反应中的质量关系教案设计 3
一、教学目标
1. 通过实验探究，了解化学反应中的质量关系，认识质量守恒定律。
2. 能用微粒的观点解释质量守恒的本质原因。
3. 能用质量守恒定律解决实际问题，会运用质量守恒定律进行简单的计算和解释有关简单的事实。
二、教学难点与重点
1. 重点：理解质量守恒定律的内容及其在化学反应中的应用。
2. 难点：运用质量守恒定律进行有关计算，以及从微观角度解释质量守恒的本质原因。
三、教学过程
1. 导入新课
通过讲述波义耳和拉瓦锡的实验故事，引出质量守恒定律的概念，激发学生的学习兴趣。
2. 讲授新知
（1）讲解质量守恒定律的内容，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）通过具体实例，让学生理解化学反应中各物质的质量关系，并能用质量守恒定律进行简单的计算。
（3）引导学生从微粒的角度解释质量守恒的本质原因，即化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。
3. 实验探究
（1）设计实验：如硫酸铜与氢氧化钠溶液的反应，观察反应前后的质量变化。
（2）引导学生观察实验现象，记录实验数据，并得出结论。
（3）分析实验误差产生的.原因，培养学生的实验操作能力和分析能力。
4. 课堂练习
通过一些练习题，巩固学生对质量守恒定律的理解和应用能力。
5. 课堂小结
总结本节课的知识点，强调质量守恒定律在化学反应中的重要性。
6. 布置作业
布置一些与本节课相关的练习题和思考题，供学生课后复习和巩固。
化学反应中的质量关系教案设计 4
一、教学目标
1. 理解并掌握质量守恒定律的概念及其在化学反应中的应用。
2. 能够运用质量守恒定律进行有关计算，求算反应物和生成物的质量。
3. 了解实际化学反应中质量关系与理论值之间的差异，认识误差产生的原因。
二、教学难点与重点
1. 重点：质量守恒定律的应用和计算。
2. 难点：从微观角度理解质量守恒定律的本质原因，以及处理实际化学反应中的.误差问题。
三、教学过程
1. 导入新课
通过提问的方式，引出化学反应中质量关系的问题，激发学生的学习兴趣。
2. 讲授新知
（1）详细讲解质量守恒定律的概念、原理和应用，使学生能够准确掌握相关知识。
（2）通过具体实例，让学生理解化学反应中各物质的质量关系，并能用质量守恒定律进行有关计算。
（3）引导学生从微观角度理解质量守恒定律的本质原因，即化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。
3. 实验探究
（1）设计实验：如石灰石与稀盐酸的反应，观察反应前后的质量变化。
（2）引导学生观察实验现象，记录实验数据，并得出结论。
（3）分析实验误差产生的原因，培养学生的实验操作能力和分析能力。
4. 小组讨论
将学生分成若干小组，讨论质量守恒定律在化学反应中的应用和计算问题。鼓励学生积极发言，提出自己的观点和看法。
5. 课堂练习
通过一些练习题，巩固学生对质量守恒定律的理解和应用能力。同时，引导学生分析实际化学反应中质量关系与理论值之间的差异，认识误差产生的原因。
6. 课堂小结
总结本节课的知识点，强调质量守恒定律在化学反应中的重要性。同时，鼓励学生继续探索化学反应中的质量关系问题，提高科学探究能力。
7. 布置作业
布置一些与本节课相关的练习题和思考题，供学生课后复习和巩固。同时，鼓励学生查找相关资料，了解质量守恒定律在自然界和工业生产中的应用情况。
化学反应中的质量关系教案设计 5
一、教学目标：
1、通过实验探究，了解化学反应中的质量关系，认识质量守恒定律。
2、能用微粒的观点解释质量守恒的本质原因。
3、能用质量守恒定律解决实际问题。
二、教学重点、考点：
会运用质量守恒定律进行简单的计算和解释有关简单的事实。
三、预习导学：
1、 （1）在大理石和稀盐酸的反应中，观察到的现象有：
（2）反应的文字表达式为
2、无数实验证明，参加化学反应的各物质的反应后生成的。各物质的，这个规律叫做质量守恒定律。这是因为在一切化学反应中，各种元素原子的不变、原子的 不变、原子的 不变。
3、在反应A+B→C﹢D中，agA 与bgB恰好完全反应生成cgC的同时，生成D的质量为
4、簿铜片在火焰上加热，表面变黑，质量变大，这是因为加热时，
铜与空气中的反应生成了 的缘故。
5、某物质在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，该物质中一定含有元素，可能含有 元素。
四、课堂练习：
1、在化学变化中肯定发生改变的是
A、分子的种类B、原子的.种类 C、分子的数目 D、原子的数目
2、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是
A、44克 B、32克 C、22克 D、12克
3、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是 （ ）
A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气的质量为16克
C、一切化学反应都遵守质量守恒定律
D、10g冰融化后得到10g水，这符合质量守恒定律。
4、已知A与B反应生成C和D，即A+B=C+D，现有80克A与一定量的B恰好完全反应，生成124克C和36克D，则参加反应的B的质量为
A、78g B、80gC、90gD、120g
5、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量
A、12克B、44克C、56克 D、100克
6、在4X +5Y2 =2Z2的反应中，Z的化学式用X、Y表示为（ ）
A.X4Y5 B.X2Y5 C.XY2 D.X4Y10
五、课堂检测：
1．下列变化中，属于化学变化，并能用质量守恒定律解释的是
A．100mL水加入100mL酒精得到的溶液体积小于200mL
B．铁丝在氧气中燃烧所得的黑色固体质量增加
C．5g水受热后变成水蒸气还是5g
D．5g食盐完全溶解在95g水中得到100g食盐水
2．下列对质量守恒定律的理解中正确的是（ ）
A．有反应A+B=C+D，根据质量守恒定律可知，参加反应的A和B的质量分别等于生成的C和D的质量
B．水结成冰的前后总质量不发生改变，这有力地证明了质量守恒定律
C．铁丝在氧气燃烧后增加的质量等于参加反应的氧气的质量
D．100克高锰酸钾完全分解所得固体的质量为100克
3．双氧水和二氧化锰的混合物共ag，完全反应后得到bg氧气和cg水，则混合物中二氧化锰的质量为
A.（a+b-c）g B.（a-b-c）g C.（a+b+c）g D.（a-c）g
4．已知A物质与B物质反应生成C物质。现有12gA与B恰好完全反应，生成C物质的质量是 44g,则参加反应的B的质量是
A．44gB 32g C.22gD.12g
5．ag镁在氧气中完全燃烧后，得到bg白色固体，此时参加反应的氧气为（ ）
A．（a＋b） B（a－b）g C、（b－a）gD．无法判断
6．在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了
A．蔗糖是由碳元素和氢元素组成的纯净物
B．蔗糖是炭黑和水组成的混合物
C．蔗糖分子是由碳原子和水分子构成的
D．蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
7．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ）
A．碳酸氢铵受热分解 B．锌粒放入硫酸溶液中
C．在空气中加热铜粉 D．硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液
8．下列物质变化前后，质量会发生改变的是
A．铁变成铁锈 B．矿石粉碎 C．氧气变成液氧D．木棍折断
9．不能用质量守恒定律解释的现象是
A．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失B．铁丝燃烧，其固体的质量增加
C．潮湿的衣服在阳光下晒干D．高锰酸钾受热，其固体的总质量逐渐减少
六、拓展延伸：
10、打雷放电时空气中有较少量的02转化为臭氧（03），02→03，若有30g02参加了化学反应，则生成臭氧的质量为 。
11、A＋B→C＋D，若28gA和26gB完全反应，生成C是D的4倍，若生成D7g，则参加反应的A和B的质量总和是 。
12、2008年奥运会“祥云”火炬中燃烧的燃料（其化学式用R表示）燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式是 。
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