高中必修一化学《钠的化合物》教案

时间：2025-04-17 10:05:13 诗琳教案我要投稿

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高中必修一化学《钠的化合物》教案（精选11篇）

　　作为一位兢兢业业的人民教师，就不得不需要编写教案，通过教案准备可以更好地根据具体情况对教学进程做适当的必要的调整。我们应该怎么写教案呢？以下是小编为大家收集的高中必修一化学《钠的化合物》教案，仅供参考，大家一起来看看吧。

高中必修一化学《钠的化合物》教案（精选11篇）

　　高中必修一化学《钠的化合物》教案 1

　　教学目标

　　知识目标

　　了解钠的重要化合物的性质、用途。

　　掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。

　　能力目标

　　运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。

　　情感目标

　　通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

　　教学建议

　　教材分析

　　钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

　　对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。

　　对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。

　　本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。

　　在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。

　　教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

　　教法建议

　　1．加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。

　　还可以补充Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧化性。

　　Na2O2 的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。

　　2．运用对比的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。

　　3．紧密联系实际。

　　教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理（如制玻璃、制皂），可向学生说明在后面的课程里将会学到。

　　4．阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。

　　教学设计示例

　　课题：钠的化合物

　　重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

　　难点：过氧化钠与二氧化碳的反应

　　教学过程

　　［提问］钠与非金属反应，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质？而引入新课

　　1．钠的`氧化物

　　（1）展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。

　　（2）演示课本第32页［实验2一5］把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体。

　　演示［实验 2－6］用棉花包住约0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质。

　　①Na2O、Na2O2与水反应

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑（放出氧气）

　　Na2O+H2O=2NaOH（不放出氧气）

　　②Na2O2、Na2O与CO2作用

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑（放出氧气）

　　Na2O+CO2=Na2CO3（不放出氧气）

　　［讨论］

　　①Na2O2是否是碱性氧化物

　　②Na2O2是否是强氧化剂

　　学生根据所学知识可得出结论：

　　Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成Na2CO3外也也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。

　　［补充实验］Na2O2溶于水后

　　①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。

　　②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。

　　［结论］过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。

　　（3）指导学生阅读课文了解Na2O2的用途

　　授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别

　　2．钠的其他重要化合物

　　碳酸钠和碳酸氢钠

　　①展示Na2CO3 、NaHCO3样品，做溶解性实验。

　　演示实验第32页［实验2－7］［实验2－8］

　　a．Na2CO3 、NaHCO3与盐酸反应，比较反应速率快慢

　　b．Na2CO3 、NaHCO3、CO的热稳定性实验

　　通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。

　　②让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：

　　CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2

　　［提问］：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化？

　　提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性质：

　　Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

　　碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相似的性质：

　　③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。

　　总结、扩展：

　　（1）总结

　　通过列表对比学习：钠的氧化物；碳酸钠和碳酸氢钠；以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地掌握元素、化合物知识，及用对立统一的辩证唯物主义观点掌握物质之间的相互转化关系。

　　（2）扩展

　　根据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2 、H2O反应，则可增加可燃烧气体（如CH4、 H2、 CO……）与Na2O2共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反应，培养学生的发散思维能力。

　　根据Na2CO3和NaHCO3的相互转化，不仅可掌握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而决不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

　　布置作业：

　　1．补充作业

　　（1）向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2的现象及原因是什么？

　　（2）有一部分被氧化的钠块（氧化部分生成Na2O和Na2O2）5g，与水完全反应，生成气体1.12L（标准状况），将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克？

　　（3）由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L；若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③NaHCO3质量

　　（4）今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克CO2？

　　（5）200℃时，11.6g CO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。

　　2．教材有关习题

　　参考答案：

　　（1）现象：产生白色沉淀

　　原因：①溶解度：Na2CO3 > NaHCO3

　　②溶质的质量：2NaHCO3>Na2CO3 (168>106)

　　Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　③溶剂：反应消耗水，使溶剂减少

　　高中必修一化学《钠的化合物》教案 2

　　教学目标

　　1.知识目标

　　（1）了解钠的化合物的主要用途

　　（2）掌握钠的两种氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的差异

　　（3）了解碳酸钠和碳酸钠的鉴别方法

　　2.能力目标

　　（1）培养学生的观察能力

　　（2）训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力

　　（3）完善学习的实验能力和创造思维能力

　　3.德育目标

　　（1）刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。

　　（2）通过我国著名化学家侯得榜对世界制碱工业、中国化学工业作出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。

　　教学重点：

　　碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

　　教学难点：

　　过氧化钠与二氧化碳的反应

　　教学方法：

　　引导探究教学法。

　　教学过程：

　　[引入]展示盛在试剂瓶中na2o和na2o2样品，请学生观察并思考：它们是金属钠与氧气在什么条件下化合生成的？写出化学反应方程式，标明电子转移的方向的数目。请两位同学板演。

　　[过渡]na2o和na2o2都是钠的含氧化合物。这节我们学习

　　[板书]第二节钠的化合物

　　一、钠的氧化物

　　[提问]：通过对钠的氧化物观察，你能认识钠的氧化物的哪些物理性质？请列表加以对比。

　　[投影]

　　化学式na2ona2o2

　　颜色白色淡黄色

　　状态固态固态

　　[追问]对钠的氧化物物理性质，还能了解它们的溶解性，根据你了解的na2o的性质，na2o在水中仅使溶解过程吗？学生思考并回答：na2o在水中不是简单的溶解，而是与水发生了反应。并让学生写出化学方程式。

　　[板书]na2o+h2o=2naoh

　　[过度]na2o与水发生化学反应，已经属于化学性质。na2o2是否能表现类似的性质？

　　[演示]把水注入盛有na2o2固体的试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。并向试管中注入酚酞试剂。

　　[提问]你观察到什么现象？由此可推出反应产物是什么？

　　[学生问答]产生使带火星木条复燃的气体o2，无色溶液变为红色-有碱生成，推知为naoh

　　[板书]2na2o2+2h2o=4naoh+o2

　　[讲解]na2o2与水发生反应，生成naoh和o2，请同学们分析反应的化学原理。并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂。

　　[演示]向品红溶液中加入少量na2o2

　　[思考]这说明na2o2具有什么样的作用，为什么会有这种作用？

　　[讲解]na2o2中-1价的氧元素具有强氧化性，所以能使品红等有机色质褪色，表现漂白性，可以来漂白织物，麦杆，羽毛等。

　　[演示]请一位同学上讲台演示[实验2-6]，以说明na2o2与水反应是一放热反应。

　　[讲解]na2o与co2反应生成na2co3

　　[板书]na2o+co2=na2co3

　　[追问]na2o2与co2的反应情况是怎样的.呢？

　　根据na2o2中氧元素的化合价特征及na2o2与h2o反应的反应类型，讲解na2o2与co2的反应。

　　[过渡]钠的重要化合物还有碳酸钠和碳酸氢钠

　　[板书]碳酸钠和碳酸氢钠

　　一、物理性质

　　[展示]请学生观察试剂瓶中的无水碳酸钠，碳酸钠，十水碳酸钠晶体的颜色，状态。检验它们是否溶于水：取碳酸钠，碳酸氢钠各少量，分别装入试管中，加5-6毫升水，振荡，观察有什么现象。

　　[结论]均溶于水。碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。

　　[板书]

　　二、化学性质

　　[演示][实验2-7]在两支试管中分别加入3 ml稀盐酸，将两个各装有0.3 gna2co3或nahco3粉末的小气球分别套在两支试管口，观察现象。

　　[现象]气球均膨胀起来，盛nahco3的气球膨胀的快，体积大。

　　[说明]nahco3与盐酸反应比na2co3与盐酸剧烈得多，并且生成气体多。

　　[练习]写出上述反应的化学方程式并改写成离子方程式。请两个学生板演。

　　【学生观察】表面皿中昨天放置的结晶碳酸钠和试剂瓶里的结晶碳酸钠有什么不同？这是什么现象？若加热十水碳酸钠，有什么现象？能写出化学反应方程式吗？

　　【板书】3、受热分解

　　na2co3·10h2o====na2co3+10h2o

　　【教师引导】无水碳酸钠能继续分解吗？

　　【演示】[实验2-8]把na2co2放在试管里，约占试管容积的1/6，往另一支试管里倒入澄清的石灰水，然后加热。观察现象，换上一支放入同样nahco3的试管，加热。观察现象。

　　现象：na2co3受热没有变化；nahco3受热时，试管口内壁有细小无色液滴，澄清石灰水变浑浊。

　　【板书】2nahco3===na2co3+co2↑+h2o

　　结论：热稳定性na2co3＞nahco3

　　可利用上述的反应来鉴别na2co3和nahco3。

　　【介绍生活常识】发酵粉；面碱、小苏打的日常生活中的应用。总结碳酸钠、碳酸氢钠的用途。

　　[阅读]通过我国著名化学家侯德榜对世界制碱工业和我国化学工业做出的巨大贡献，激励学生为建设好自己的祖国发愤读书。

　　高中必修一化学《钠的化合物》教案 3

　　教学目标

　　1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。

　　2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验,使学生了解鉴别它们的方法。

　　3.使学生认识对比的学习方法。

　　教学重点

　　1.Na2O2的性质。

　　2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。

　　教学难点

　　过氧化钠和二氧化碳的反应。

　　教学用具

　　投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架

　　台、镊子,Na2O2、Na2CO3、NaHCO3固体,NaHCO3、BaCl2溶液,稀盐酸、石灰水、水、酚酞试剂。

　　课时安排共1课时

　　教学过程

　　[设问]有人打电话119,意味着有什么事情发生?

　　[学生]有火情发生。

　　[设问]这时,我们首先想到用什么灭火呢? [学生]水、灭火器等。

　　[讲解]通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天,我却要用水和二氧化碳来点火,大家相信吗?

　　[演示实验2-6]蘸有Na2O2的脱脂棉与水的反应。

　　[补充实验]在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入盐酸,并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯,脱脂棉剧烈燃烧。

　　[设问]发生上述现象的原因是什么呢?

　　[展示过氧化钠]

　　[教师]原来,是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。

　　[引入新课]由于钠的性质活泼,其化合物的种类繁多,用途也广。本节课我们就来学习钠的化合物。

　　[板书] 第二节钠的化合物

　　[教师]我们在初中已学过NaCl和NaOH,本节课我们来重点学习Na2O2、Na2CO3和NaHCO3。首先我们来学习Na2O2的性质。

　　[板书]一、过氧化钠

　　[教师]由刚才的实验我们可知,Na2O2可与H2O和CO2发生化学反应,它们反应后的生成物是什么?

　　[演示实验2-5]把水滴入盛有Na2O2的试管中,检验生成的气体,并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。

　　[讲解]由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知,Na2O2与水反应后生成了相应的碱NaOH和O2,请大家写出该反应的反应方程式。

　　[学生活动]

　　[教师板书]2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

　　[讲解]Na2O2与CO2反应时也生成了O2(支持了脱脂棉的燃烧),同时生成了Na2CO3。

　　[与学生一起写出该反应的反应方程式]

　　[板书]2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑

　　[补充实验]在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入Na2O2粉末,振荡。

　　[学生描述所观察到的现象]溶液先变红,后褪色。

　　[讲解]上述实验说明了Na2O2具有漂白性。实际应用中,我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。

　　[投影思考题]1.呼吸面具中常用Na2O2来做供氧剂,说明理由。

　　2.Na2O2应怎样保存?

　　[过渡]同样是由钠元素与氧元素组成的化合物--Na2O,却有着与Na2O2不同的'性质。

　　[板书]二、氧化钠

　　[讲解]Na2O是一种白色固体,也能与H2O与CO2反应,分别生成NaOH和Na2CO3。

　　[板书]Na2O+H2O====2NaOH

　　Na2O+CO2====Na2CO3

　　[投影比较Na2O与Na2O2的性质]

　　过氧化钠氧化钠

　　色态

　　化学式

　　与水反应式

　　与CO2反应式

　　稳定性

　　[过渡]日常生活中,我们蒸馒头要用发酵粉,大家知道发酵粉中含有哪些成分吗?

　　[展示Na2CO3、NaHCO3粉末]

　　[讲解]这就是发酵粉中所含的两种物质。下面,我们就来学习它们的性质。

　　[板书]三、碳酸钠和碳酸氢钠

　　[教师]请大家阅读课本上有关内容,总结出Na2CO3与NaHCO3的物理性质。

　　[学生活动,教师板书]

　　[板书]碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较。

　　名称碳酸钠碳酸氢钠

　　①化学式

　　②俗名

　　③色态

　　④溶解性

　　⑤与酸反应的现象及离子方程式

　　⑥与BaCl2反应的现象及离子方程式

　　⑦稳定性

　　⑧用途

　　[学生完成表中的①②③④]

　　[设问]Na2CO3与Na2CO3·10H2O是否为同一物质?

　　[讲解]Na2CO3与Na2CO3·10H2O是两种不同的纯净物,Na2CO3·10H2O在空气中易发生风化而变成粉末。

　　[设问]检验某一种物质中是否含有CO ,用什么试剂?根据什么现象判断?

　　(用稀HCl,看是否有气体放出)

　　[教师]从初中所学知识我们知道,在Na2CO3中滴稀HCl,会有CO2气体产生,那么,在

　　NaHCO3中滴入稀盐酸,现象又如何呢?

　　[演示实验2-7]

　　钠的化合物教案由收集及整理,转载请说明出处

　　[完成表中内容⑤]

　　[设问]在Na2CO3与NaHCO3的溶液中分别滴加BaCl2,现象是否一样呢?

　　[补充实验]在Na2CO3与NaHCO3的溶液中分别滴加BaCl2,完成表中内容⑥。

　　[讲解]碳酸盐的正盐除Na+、K+、NH 外,多数是不溶于水的,而碳酸盐中的酸式盐却都溶于水,鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液时,我们即可据此用BaCl2或CaCl2做试剂来进行鉴别。

　　[过渡]Na2CO3与NaHCO3的另一个不同点是它们的热稳定性不同。

　　[演示实验2-8]分别加热Na2CO3与NaHCO3。

　　[结论]NaHCO3加热可发生分解反应,生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。而Na2CO3加热无明显现象,鉴别Na2CO3与NaHCO3固体时,我们常用上述方法。

　　[与学生一同完成表⑦]

　　[讨论]如何鉴别Na2CO3、NaHCO3和NaCl?

　　(学生讨论回答,然后由教师对学生的设计方案作出评价)

　　[过渡]Na2CO3与NaHCO3性质的不同,决定了它们的用途也有所不同,请大家从课本中找出 Na2CO3与NaHCO3的用途,并完成表中内容⑧。

　　[小结]本节课我们重点讲了Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三种化合物,它们的性质各不相同,用途也各有千秋。

　　[布置作业]略

　　[板书设计] 第二节钠的化合物

　　一、过氧化钠

　　2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑

　　二、氧化钠

　　Na2O+H2O====2NaOH

　　Na2O+CO2====Na2CO3

　　三、碳酸钠与碳酸氢钠

　　名称碳酸钠碳酸氢钠

　　①化学式 Na2CO3 NaHCO3

　　②俗名纯碱、苏打小苏打

　　③色态白色粉末白色细小晶体

　　④溶解性溶解度较大溶解度较小

　　⑤与酸反应的现象及离子方程式产生气体速度比NaHCO3慢

　　CO +2H+====CO2+H2O↑

　　产生气体速度较快

　　HCO +H+====CO2↑+H2O ⑥与BaCl2反应的现象及离子方程式有白色沉淀生成

　　Ba2++CO ====BaCO3↓

　　无现象

　　⑦稳定性稳定不稳定,加热易分解

　　2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑

　　+H2O

　　⑧用途玻璃、制皂、造纸、纺织发酵粉、药剂

　　[教学说明]

　　本节课采取了启发、探究式教学法,旨在利用生动有趣的演示实验和精心设计的一系列问题引起学生的浓厚兴趣。启发学生自觉参与对知识的归纳与总结,并通过思维活动把从实验中得到的感性认识上升为理性认识。教学过程遵循由表及里的认知规律。层层设疑,让学生通过对比、讨论析疑、释疑,来培养学生分析问题和解决问题的能力。

　　高中必修一化学《钠的化合物》教案 4

　　教学目标：

　　知识目标：

　　1．使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

　　2．使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。

　　3．使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。

　　4．使学生对核素和同位素有常识性的认识。

　　能力目标：

　　1．学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。

　　2．培养搜集资料和信息处理能力。

　　教学重点：

　　元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。

　　教学难点：

　　元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系，核素、同位素的概念。

　　第一课时

　　教学过程：

　　[复习]什么是元素周期律？它的实质是什么？

　　[引入]根据元素周期律，每隔一定数目的原子，元素性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，象排日历一样，将100多种元素按原子序数的递增顺序排列成一个表，叫元素周期表。

　　[板书] 第三节元素周期表

　　元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律，对学好中学化学有着重要的指导作用，因此，元素周期表是本章的教学重点。

　　[板书]一、元素周期表的结构

　　展示《元素周期表》挂图，指出这只是其中的一种，国外不一定用这种，指导学生归纳编排原则：

　　① 按原子序数递增的顺序从左到右排列。

　　② 将电子层数相同的元素排成一个横行。

　　③ 将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。

　　具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。

　　[板书]1。周期

　　学生观察《元素周期表》填下表：

　　归纳：7个横即7个周期

　　周期序数 = 电子层数

　　每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以稀有气体元素结束。

　　类别

　　周期序数

　　起止元素

　　包括元素种数

　　核外电子层数

　　短

　　周

　　期

　　H～He

　　长

　　周

　　期

　　不完全周期

　　Fr～112

　　[介绍]第6周期中，57号元素到71号元素，共15种元素，它们原子的.电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素到103号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。

　　[思考]如果不完全周期排满后，应为几种元素？

　　同学数一数周期表中有多少个纵行。

　　[板书]2。族

　　（1）概念：周期表中的每一个纵行称为一族，族的序号一般用罗马字母表示。

　　（2）分类：

　　类别

　　主族

　　副族

　　第Ⅷ族

　　0族

　　定

　　义

　　由和

　　元素共同构成的族。

　　由元素组成的族。

　　原子

　　结构

　　最外电子

　　数至个

　　最外层电子

　　数至个

　　最外层电子数为个或个

　　表示

　　纵行数

　　注意：（1）周期表中共有18个纵行，16个族。

　　（2）主族的序数 = 最外层电子数 = 该元素的最高化合价数

　　[板书]3。过渡元素

　　介绍过渡元素。

　　动手：指导同学们画出元素同期瑶框架图。

　　讨论：第ⅠA族元素的原子序数为n，则与其同周期的Ⅲ的原子序数可能为多少？

　　[过渡]元素在周期表中的位置，反映了该元素的原子结构和一定的性质。因此，可以根据某元素在周期表中的位置，推测它的原子结构和某些性质。

　　[板书]二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系

　　1．元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置

　　讨论：同周期元素的原子结构与性质的关系。

　　[板书]结论：同周期从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强。

　　判断：①硒酸与高溴酸的酸性强弱

　　②H 2 Te与HI的稳定性

　　③LiOH与Be（OH） 2 的碱性。

　　讨论：以碱金属和卤素为例讨论同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？

　　[板书]结论：同主族从上至下，元素的金属性增强，非金属性减弱。

　　判断：①H 2 SO 4 和H 3 AsO 4 的酸性

　　②HCl和 H 2 Se的稳定性

　　③Ca（OH） 2 和Al（OH） 3 的碱性

　　周期

　　族

　　ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0

　　元素周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？为什么？

　　元素的化合价与原子的电子层结构，特别是与最外电子层中电子的数目有密切的关系。

　　[板书]2。元素化合价与元素在周期表中位置的关系

　　对于主族元素：最高正价 = 族序数

　　最高正化合价 + ∣最低负价∣ = 8

　　作业：P111一1.2.3.4.5.6.7

　　P113。三 1.2.3

　　第二课时

　　思考：现已发现118种元素，是不是等于118种原子？

　　问：什么叫元素？

　　[板书]三、核素、同位素

　　科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。例如： 1 H（氕、H）、 2 H（氘、D）、 3 H（氚、T）（D和T不稳定、易裂变）

　　[板书]1。核素：人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。

　　上述 1 H、 2 H、 2 H就各为一种核素。人们又把质子相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。同一元素的不同核素之间互称为同位素，如： 1 H、 2 H、 2 H三种核素均是氢的同位素。

　　注意：（1）两同：同质子、同元素；两不同：不同中子、不同原子。

　　（2）同种元素，可以有若干种不同的核素。

　　（3）核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。

　　（4）同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。

　　（5） 17 8 O是一种核素，而不是一种同位素， 16 8 O、 17 8 O、 18 8 O是氧元素的三种核，互为同位素。

　　[板书]2。元素、核素、同位素之间的关系如右图：

　　3．同位素：

　　元素

　　（1）同元素的不同核素和其它原子形成不同分子

　　核素

　　D 2 O 重水 T 2 O超重水

　　氢有三种核素，氯有两种核素，求HCl有种。

　　同位素

　　（2）同位素的特性：

　　①同种元素的核素的化学性质一致。

　　②同种元素的各种核素的原子百分比一般不变（个数比）。

　　（3）元素的相对原子质量的计算（各核素的相对原子质量乘以其原子百分含量相加）

　　（4）近似原子量=各核素的原子的质量数乘以其原子百分含量相加。

　　[板书]四、元素周期律和元素周期表的意义

　　学生阅读后归纳：

　　1．元素周期表的提出者：俄国化学家门捷列夫

　　2．意义：

　　（1）预测新元素

　　讨论：今后发现的第120号元素应位于周期表中的第几周期和第几族？应与哪些元素的性质相似？

　　（2）寻找原料

　　① 农药——氟、氯、硫、磷、砷附近

　　② 半导体——金属与非金属的分界线附近。

　　③ 催化剂——过渡元素

　　④ 耐高温、耐腐蚀性的合金——过渡元素。

　　作业：P112一、8 二三4.5.6 四

　　高中必修一化学《钠的化合物》教案 5

　　一、学习目标

　　1．知道钠的物理性质和用途。

　　2．掌握钠的化学性质。

　　3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。

　　4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。

　　二、教学重点及难点

　　钠的物理性质和化学性质。

　　三、设计思路

　　整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。

　　四、教学过程

　　[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。

　　[板书] 2NaCl 2Na＋Cl2↑

　　钠原子和钠离子的原子结构示意图。

　　[思考与讨论]对比钠原子和氯原子的.结构，推测金属钠可能的性质。

　　[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。

　　学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。

　　[板书]

　　一、钠的物理性质

　　银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。

　　二、钠的化学性质

　　1．可与氧气发生反应

　　4Na＋O2＝2Na2O

　　白色

　　[观察与思考2] 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。

　　[板书]

　　2Na＋O2 Na2O2

　　过氧化钠，淡黄色

　　[叙述]同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。

　　[观察与思考3] 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。

　　[板书]

　　一、钠的物理性质

　　熔点低，97.8℃。

　　二、钠的化学性质

　　2．可与水发生反应

　　2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

　　[思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决下列问题：

　　1．金属钠为何保存在煤油中？

　　2．为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？

　　3．解释产生钠与水反应时现象的具体原因。

　　4．钠与氧气反应的产物取决于什么？

　　5．在所学知识中搜索有关反应的例子，要求因为反应条件不同而导致产物不同。（学生可能举例炭和氧气的反应等）

　　[过渡]钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？

　　[板书]

　　三、钠的用途

　　1．做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。

　　TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl

　　四氯化钛钛

　　2．做电光源：高压钠灯。

　　3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。

　　4．做化工原料。

　　[过渡]接下来我们了解一下钠的一种氧化物――氧化钠的主要化学性质。

　　[板书]

　　四、氧化钠

　　1．与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物

　　Na2O＋H2O＝2NaOH

　　2．与酸反应

　　Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O

　　[练习]

　　1.金属钠应保存在（）

　　A.空气中 B.水中 C.煤油中 D.密闭容器中

　　答案：C。

　　2.钠应用于电光源是因为（）

　　A.钠很软 B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强

　　C.是一种强还原剂 D.那燃烧发出黄色火焰

　　答案：B。

　　3.钠与水反应时产生的现象是（）

　　①钠浮在水面上； ②钠沉在水底； ③钠熔化成小球； ④钠迅速游动逐渐减小，最后消失； ⑤发出嘶嘶的声音； ⑥滴入酚酞后溶液显红色。

　　A. ②③④⑤ B. ①②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑥

　　答案：D。

　　4.将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（）

　　A.等于2.3％ B.等于4％ C.大于2.3％，小于4％ D.不能确定

　　答案：B。

　　5.将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出氢气最多的是（）

　　A.锌 B.铁 C.铝 D.钠

　　答案：C。

　　6.关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（）

　　A.它们相差1个电子层 B.它们的化学性质相似

　　C.钠原子的半径比钠离子大 D.它们核内的质子数相同

　　答案：B。

　　7.一块表面已被氧化的钠，质量为10.8g，将其放入100mL水中，可收集到标准状况下2.24L气体，则钠元素的质量分数为？

　　答案：钠元素的质量分数为42.6％。

　　高中必修一化学《钠的化合物》教案 6

　　一、学习目标

　　1．理解强电解质和弱电解质的概念。

　　2．学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。

　　3．理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。

　　4．掌握离子方程式的书写。

　　二、教学重点及难点

　　重点：1．强电解质和弱电解质。

　　2．离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。

　　难点：离子方程式的书写。

　　三、设计思路

　　由碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时产生的相同现象引入对其反应实质的研究，在探究电解质在溶液中的存在形式的基础上，继续研究强电解质溶液中的复分解反应实质，学习离子反应方程式的书写方法。

　　四、教学过程

　　[情景导入]在上一节课我们学到碳酸钠溶液分别与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时，都会生成白色的碳酸钙沉淀，而且都没有其他的反应现象，那么这两个化学反应在本质上是不是一样的呢？要解决这个问题，我们先来看两张图片。

　　[活动与探究]P53活动与探究。通过电解质溶液导电的实验现象感受强电解质和弱电解质的区别。探讨灯泡明暗不同的原因。

　　[设问]那大家有没有想过为什么盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？为什么氢氧化钠是强碱，而一水合氨是弱碱呢？

　　[叙述]因为氯化氢在水中完全电离成氢离子和氯离子，而醋酸只有少量的电离成氢离子和醋酸根离子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同样的，氢氧化钠在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子，而一水合氨只有少量电离成铵根离子和氢氧根离子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。

　　像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质，强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分发生电离的电解质叫做弱电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。水是一种极弱的电解质。

　　[板书] 一、强电解质和弱电解质

　　二、电离方程式

　　HCl＝H+＋Cl-

　　NaOH＝Na+＋OH-

　　HAc H+＋Ac-

　　NH3H2O NH4+＋OH-

　　H2O H+＋OH-

　　[练习]书写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。

　　[总结] 电离与溶解的关系，强弱电解质和物质的溶解性没有关系。

　　[思考与讨论] 学生以氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应为例探讨两种强电解质的溶液混合发生反应时，到底发生了怎样的变化呢？体验中掌握离子方程式的书写方法。

　　[学生活动]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3

　　Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-

　　Cl-＋Ag+＝AgCl↓

　　[叙述]检查一下这个式子，左右两边元素种类是否守恒，原子个数是否守恒，离子所带的电荷总数是否守恒。用这样的`式子表示的反应叫做离子反应，这种式子叫做离子方程式。

　　[思考与讨论]我们知道，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应时生成碳酸钙沉淀，现在我们来观察一下方程式中的物质，他们属于哪一种电解质，在水溶液中主要以何种形式存在。

　　[板书]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

　　[练习]现在请大家模仿这个方法，写出碳酸钠溶液与氯化钙溶液的离子方程式。

　　[板书] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

　　2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-

　　CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

　　[叙述]从这两个反应的离子方程式可以发现，碳酸钠虽然与两种不同的物质发生反应，但是在反应中实际发生变化的微粒是相同的，所以我们可以用一个离子方程式表示同一类化学反应，因为它们的反应实质是相同的。现在请大家再举出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化学反应。

　　[练习]请大家写出盐酸与氢氧化钾，稀硫酸与氢氧化钠反应的离子方程式。

　　[叙述]从这两个反应的离子方程式就可以发现强酸和强碱生成可溶性的盐和水的反应的实质就是H+＋OH-＝H2O。

　　[练习]

　　一、写出下列反应的离子方程式：

　　1.醋酸与氢氧化钠反应

　　2.盐酸与氨水反应

　　3.碳酸钙与盐酸反应

　　4.氯气和氢氧化钠反应

　　二、已知四种物质在水中、液氨中的溶解度（g溶质/100g溶剂）如下表，这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的方向分别是和。

　　溶剂溶质 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2

　　水 170 9.3 1.5×10-4 33.3

　　液氨 86 97.2 0.8 0

　　答案：

　　(1)在水中，有复分反应反应：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2

　　(2) 在液氨中，有复分反应反应：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓

　　高中必修一化学《钠的化合物》教案 7

　　【学习目标】

　　1、了解钠及化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况

　　2、了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应情况

　　3、比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法

　　4、了解钠、钾的焰色反应

　　【基础知识】

　　一、单质钠

　　1、物理性质：色、有金属光泽的固体，质、密度，熔点。

　　2、化学性质：

　　（1）与氧气反应：（钠与氧气的反应与条件有关）

　　常温条件下；加热条件下。

　　（2）与水（酸）反应：

　　与水反应的化学方程式为；离子方程式为。

　　钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释：

　　①浮在水面上：（钠的密度比水的密度）

　　②熔化成光亮的小球：（钠的熔点；该反应为反应）

　　③小球在水面上游动：（有气体产生）

　　④发出嘶嘶的声音：（反应剧烈）

　　⑤溶液中滴入酚酞显红色：（生成的溶液呈性）。

　　（3）与硫酸铜溶液反应：钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜？

　　结构解释：Na原子结构示意图，在周期表中的位置，Na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，作剂，表现出强性，在自然界中以态（“游离”或“化合”）形式存在。少量的钠可保存在中。钠着火不能用水来灭火，一般用。

　　二、钠的氧化物——氧化钠过氧化钠

　　化学式

　　颜色

　　与水反应方程式Na2O+H2O====2NaOH

　　与CO2反应方程式Na2O+CO2====Na2CO3

　　稳定性比较比稳定

　　三、钠重要的盐——碳酸钠碳酸氢钠

　　Na2CO3 NaHCO3

　　俗称

　　水溶性均溶于水，溶解性：>

　　溶液酸碱性水溶液均显性，同浓度碱性：>

　　热稳定性稳定不稳定

　　稳定性：>

　　与盐酸

　　反应[Ks5u。com]

　　与盐酸反应剧烈程度：>

　　与CaCl2溶液现象

　　相互

　　转化2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3

　　鉴别

　　方法

　　五、焰色反应

　　钠——色钾——色（隔着蓝色钴玻璃）

　　操作：用洁净的铂丝在外焰灼烧，至于原来的火焰颜色相同时为止，用铂丝蘸取待测溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。用完后，用洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时即可。

　　整理：钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

　　①

　　②

　　③

　　④

　　⑤

　　⑥

　　⑦

　　⑧

　　【典型例题】

　　1、下列关于钠的叙述错误的是（）

　　A、钠在常温下就容易被氧化

　　B、钠在空气中燃烧生成Na2O

　　C、钠与氧气化合时作还原剂

　　D、钠在自然界中只能以化合物的形式存在

　　2、对于反应：TiCl4+4Na == 4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）

　　A、该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属

　　B、该反应中Ti元素被氧化

　　C、该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中

　　D、TiCl4是还原剂

　　3、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）

　　A、加入适量盐酸

　　B、加入NaOH溶液

　　C、加热

　　D、配成溶液后通入CO2

　　4、下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（）

　　A、除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法

　　B、相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度

　　C、碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠

　　D、向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色

　　5、（2009年学业水平测试）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（）

　　A、观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

　　B、Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

　　C、可以用焰色反应来区别NaCl和KCl

　　D、焰色反应一定发生化学变化

　　6、（2009年学业水平测试）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

　　请回答下列问题：

　　（1）物质A的化学式为__________。

　　（2）化合物E的电子式为__________。

　　（3）反应①的离子方程式为_____ _____；

　　反应②的化学方程式为_____ _ ___。

　　【巩固练习】

　　1、钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是（）

　　A、钠的熔点低B、钠的密度小

　　C、钠的硬度小D、有强还原性

　　2、金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）

　　A、HCl B、NaCl C、FeCl3 D、Na2SO4

　　3、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）

　　A、加入适量盐酸B、加入NaOH溶液

　　C、加热D、配成溶液后通入CO2

　　4、下列说法中不正确的是（）

　　A、Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应B、Na2CO3比NaHCO3易溶于水

　　C、Na2CO3的稳定性比NaHCO3弱D、Na2CO3能与氯化钙反应而NaHCO3不反应

　　5、下列关于Na和Na+的'叙述中，错误的是（）

　　A、它们相差一个电子层B、它们的化学性质相似

　　C、钠原子，钠离子均为同一元素D、灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

　　6、如图所示的试管中盛2ml滴有酚酞试液的蒸馏水，再向试管中倒入1ml煤油，然后从试剂瓶中取出一块金属钠，用小刀切一小块放入试管中，可观察到钠首先沉到煤油底部，一接触水即产生大量气泡，钠块变成球状向上浮，同时水层变红色，一会儿之后，钠又慢慢沉降到两种液体的交界处，又立即产生大量气泡，使钠上浮，如此反复，直至钠块消失。根据上述描述回答下列问题：

　　（1）本文中说明的钠的物理性质主要有：

　　①；

　　②

　　③ 。

　　（2）本文中钠反应的离子方程式是。

　　7、物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种不同化合物，A、B、C、D按右图关系进行转化：

　　⑴写出化学式：

　　A B C D

　　⑵写出④的化学方程式，以及①②③的离子方程式。

　　① ②

　　③ ④

　　8、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：

　　（1）原混合物中各物质的质量。

　　（2）所用盐酸的物质的量浓度。

　　高中必修一化学《钠的化合物》教案 8

　　一、教材分析

　　《钠及其化合物》是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节的内容。钠元素是高中化学课程中系统研究的第一个元素，它是《普通高中化学课程标准（2017年版）》中要求的重要元素化合物知识，也是学习研究物质性质的方法和程序的载体，为后面其它元素及其化合物的学习奠定基础；同时，它为第一章所学的理论、规律补充了感性认识的材料，又为今后学习物质结构、元素周期律、化学反应原理等知识打下事实基础。在《普通高中化学课程标准（2017年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对金属及其化合物的要求为：“结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠极其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。”在学业要求中要求能列举、描述、辨识典型物质的重要物理性质和化学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。

　　在教材的第一章中，学生已经学习了物质分类、离子反应和氧化还原反应的相关知识，这些知识从反应规律的角度支持学生对钠及其化合物性质的预测，并且也能让学生从微观视角认识物质结构与变化，而通过学生动手探究，可以加深学生对相关知识的认识，增强观察和分析问题、解决问题的能力，进而达到提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养的目标。

　　二、学情分析

　　初中化学中介绍了一些常见的金属，主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质涉及到金属（铁、铝等）与氧气的反应，介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解了金属与酸或盐溶液的反应规律。本节在初中介绍的金属与金属材料的基础上，进一步发展和提高。

　　金属钠是一种典型的活泼金属单质，学生对其的了解甚少，通过学习可以丰富学生对金属单质的认识；同时在运用原子结构理论解释金属钠的性质、运用氧化还原反应、离子反应的规律理解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠性质的过程中，学生能将宏观现象与微观本质联系起来，逐步使自己的认识系统化。

　　三、教学目标

　　1.通过对金属钠的物理性质和化学性质的研究，认识到钠是一种很活泼的金属；通过对氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的学习研究，认识到分类、比较等方法在研究物质性质过程中的作用，深化对氧化还原反应、离子反应相关概念的理解。

　　2.通过引导学生观察、分析实验现象让学生了解研究物质性质的基本方法，体会实验探究在化学研究中的作用。

　　3.通过对钠及其化合物的研究，激发学生学习化学的兴趣，树立将化学知识与生产、生活实践相联系的意识。

　　四、教学重点

　　1.钠和氧气、水的反应；过氧化钠的性质、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

　　2.研究物质性质的方法和程序。

　　五、教学难点

　　1.性质实验现象观察和分析推理。

　　2.能从微观视角分析物质性质。

　　六、教学过程

　　（一）环节一认识钠及其化合物

　　教师引导：请列举常见的含钠元素的物质

　　学生活动：列举并分类

　　（二）环节二：认识钠单质

　　教师引导：[任务1] 指导学生从原子结构预测钠的可能性质。

　　学生活动：从原子结构预测钠的性质。

　　1.观察钠和氧气的反应。

　　教师引导：[任务2] 指导实验2-1：切开钠的外皮，观察新切开的钠的表面的变化。

　　学生活动：完成实验，观察、描述实验现象；分析实验现象，归纳实验中观察到的钠的物理性质和化学性质。

　　教师引导：[任务3] 指导实验2-2：在空气中加热金属钠，观察实验现象。

　　学生活动：观察、描述实验现象；分析实验现象，归纳钠的化学性质及实验条件对化学反应的影响。

　　2.探究钠和水的反应。

　　教师引导：[任务4] 指导学生观察钠与硫酸铜溶液反应的现象。

　　学生活动：（1）提出假设，设计实验检验假设。

　　（2）完成实验，观察实验现象

　　（3）分析实验现象，归纳实验中观察到的`钠的物理、化学性质

　　3.归纳钠的物理性质和化学性质。

　　教师引导：[任务5] 指导学生归纳钠的物理性质和化学性质，解释钠的保存。

　　学生活动：归纳钠的物理性质和化学性质，解释钠的保存。

　　（三）环节三：认识氧化钠和过氧化钠

　　1.认识氧化钠的化学性质。

　　教师引导：指导学生类比氧化钙，推测氧化钠的化学性质

　　学生活动：推测氧化钠的化学性质，书写化学方程式。

　　2.认识过氧化钠的化学性质。

　　（1）预测过氧化钠的化学性质。

　　教师引导：指导学生类比氧化钠，预测过氧化钠的化学性质。

　　学生活动：预测过氧化钠的化学性质，设计验证实验方案。

　　（2）探究过氧化钠的性质。

　　教师引导：[任务1]指导观察脱脂棉包裹过氧化钠，滴加水后发生燃烧的实验。

　　学生活动：观察实验现象，提出假设进行解释，设计方案（如实验2-3）验证假设。

　　教师引导：[任务2]指导观察脱脂棉包裹过氧化钠，通入二氧化碳后发生燃烧的实验。

　　学生活动：观察实验现象，提出解释，书写化学方程式。

　　教师引导：[任务3]指导归纳过氧化钠的化学性质，预测其用途。

　　学生活动：归纳过氧化钠的化学性质，预测其用途。

　　教师引导：[任务4]指导归纳研究物质性质的基本方法和程序。

　　学生活动：归纳研究物质性质的基本方法和程序。

　　（四）环节四：认识碳酸钠和碳酸氢钠

　　1.预测碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。

　　教师引导：指导学生预测碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。

　　学生活动：预测碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，说明预测的依据，设计验证实验方案。

　　2.探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

　　教师引导：[任务1]指导学生完成实验2-4。

　　学生活动：观察实验现象，给出结论，归纳物质的性质。

　　教师引导：[任务2]指导观察碳酸钠和碳酸氢钠的不稳定性。

　　学生活动：观察实验现象，给出结论，书写化学方程式。

　　教师引导：[任务3]指导归纳鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。

　　学生活动：归纳鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。

　　（五）环节五：认识焰色试验

　　1.预测碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。

　　教师引导：完成铜、钡、钙、锂的焰色试验，指导学生完成实验2-5。

　　学生活动：完成碳酸钠和碳酸钾的焰色试验，观察实验现象。

　　七、板书设计

　　高中必修一化学《钠的化合物》教案 9

　　一、教材分析、

　　元素及其化合物知识是中学化学研究的重要内容之一，也是新课程中高中化学必修课程中重大模块之一。学生在此节学习过程中利用原子结构决定元素性质学习方法的掌握，将直接影响到第四章非金属元素及其化合物的学习。同时本节教学也将巩固上章学习的氧化还原反应及离子反应。因此本节内容起到了承上启下的作用本节教材在内容安排上有两大特点：

　　（1）注重实验教学，体现化学学科的特点。本节课共安排五个探究性实验，通过学生自己动手操作，得到大量的感性知识，使学生顺理成章的得到理性认识，激发学生学习化学的兴趣。

　　（2）注重学生知识的构建体现新课程理念。科学探究实验的观察和思考让学生自己去分类总结的对比性质，在实验安排上面也一改传统教材的编排方式，将很多以前的教师演示实验以学生活动与探究的形式出现。这将更加有利于学生知识的构建，体现教学过程中学生为主体的新课程思想。

　　二、教学目标

　　本节课的重点

　　NaHCO3

　　与Na2CO3的性质及Na2O2性质的实际应用

　　本节课的难点：

　　Na2O2与CO2、H2O反应

　　知识与技能

　　掌握

　　Na2

　　O2的重要化学性质及重要用途

　　掌握

　　NaHCO3

　　与Na2CO3的性质

　　学会用焰色反应鉴别物质，

　　过程与方法

　　让学生在实验中寻求感性知识，进而上升到理性认识，在实验中遇到疑点，为解决疑点的自主、合作、探究的学习方法。通过运用分类比较的方法学习Na2O2与Na2O、NaHCO3与Na2CO3的性质

　　情感态度与价值观：

　　1、培养学生善于质疑的精神以及严谨的科学态度

　　2、通过实验提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识

　　3、激发学生通过实验想象探究本质的探索兴趣

　　4、通过Na2O2的性质提高学生对化学、科技与生活之间的认识

　　三、教法分析：

　　教学过程是一个师生双边过程，充分发挥学生为主体，老师为主导的作用“给学生以点石成金的指头，开启知识宝库的钥匙”我的具体方法：

　　1、实验教学，加强学生能力培养：实验教学的成功与否将直接影响本节课的教学。在教材中所涉及的实验将分成两类：

　　(1)教师演示实验

　　(2)学生探究实验。在教师演示实验过程中培炎学生的观察和思维能力。在学生探求实验过程中，训练学生动手操作能力。在对实验现象的分析思考中使学生加深对知识的理解，激发学生勇于探索知识的兴趣。

　　2通过运用分类比较的方法学习NaHCO3与Na2CO3的性质

　　四、学法分析

　　学生在本节课中主要用实验、观察、对比、归纳等方法。在亲自实践中。通过有目的的观察和教师的启发诱导，运用贮存在自己头脑中的知识，来认识对他们来说是未知的知识，解决新问题，产生新见解。这样不但使学生掌握知识与技能，而达到发展学生智能的目的。同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法，培养学生实事求是地科学态度和学风。

　　五、教学过程：

　　复习环节：

　　1、复习钠单质的性质

　　2、通过生活常识列举你见过的钠的化合物

　　3、绘制初中实验室CO2的制备装置上

　　引入新课：展示一张消防员救火图片，图下注明发生火灾消防员灭火，用什么方法灭火？

　　教师创设问题情境一：是不是任何物质着火均可用CO2H2O灭火？

　　学生趣味性实验：

　　向包有

　　Na2

　　O2的脱脂棉中吹CO2，观察实验现象

　　向包有

　　Na2

　　O2的脱脂棉中滴加H2O，观察实验现象

　　学生观察：脱脂棉燃烧而且越来越旺

　　探究性实验一：

　　教师提示：本实验过程中固体药品的取用液体的滴加等操作问题

　　完成如下表格

　　实验内容

　　氧化钠（Na2O）

　　过氧化钠（Na2O2）

　　观察颜色

　　往盛有固体的试管中加水

　　用带火星的木条检验有无氧气生成

　　滴加无色酚酞的现象

　　反应方程式

　　用途

　　设计说明：通过学生的亲自实验，让他们体会到得到知识的快乐而且也训练了学生的实验能力。

　　创新应用：

　　1、探讨如何设计

　　Na2O2与H2O制氧气

　　教师指导思考

　　展示学生预习作业中

　　CO2的制备装置

　　学生探讨交流

　　展示学生的.设计方案

　　设计说明：通过本题主要让学生根据初中的气体制备装置进行迁移，也培养了学生实验装置的绘画能力，与20xx年考纲接轨

　　2、钠着火怎么办？过氧化钠应怎样保存？有哪些应用？

　　巩固训练：从氧化还原反应角度分析

　　Na2O2与H2O的反应，

　　教师创设问题情境二：

　　家庭厨房必备面起（碳酸氢钠）和碱面（碳酸钠），用碱面蒸的馒头松软可口，二者在化学性质上有什么哪些区别吗？

　　学生探究性实验二：

　　教师提示：观察滴加酚酞的颜色及滴加盐酸产生气体的快慢

　　NaHCO3与Na2CO3的对比性实验通过实验完成下表

　　实验内容

　　NaHCO3

　　Na2

　　CO3

　　颜色、状态

　　溶水性

　　热稳定性

　　滴加酚酞的颜色变化

　　与盐酸反应产生气体的快慢

　　教师活动：实验过程中教师观察学生的面部表情变化实验结束鼓励学生大胆提出疑问

　　学生说出疑点：碳酸钠与碳酸氢钠滴加酚酞颜色变化滴加盐酸产生气体的快慢

　　教师指导：碳酸的电离

　　讨论碳酸氢钠与碳酸钠热稳定的装置改进的优点

　　实践应用：

　　碳酸氢钠与碳酸钠的鉴别

　　指导思考：可回忆刚才碳酸钠与碳酸氢钠性质对比实验

　　代表发言总结：

　　教师创设问题情境三

　　2008年奥运会开幕式上设计新颖，美轮美奂的焰火，把观众引入了神奇的境界，美妙的遐想之中。那么在实验室我们是否也能看到这种现象呢？（教师设计问题）：

　　教师设计问题

　　1为什么要选用铂丝或无锈的铁丝？

　　2、为什么用盐酸处理铂丝？

　　3蓝色钴玻璃的作用？

　　教师演示实验

　　实验过程中教师提示观察重点，通过实验总结钠的焰色及钾的焰色

　　学生讨论

　　教师进行趣味实验：把适量棉花缠绕在玻璃棒上后用酒精润，撒上氧化钙和氧化铜粉末，然后在酒精灯上灼烧棉花

　　本节小结

　　让学生小结本节课内容。鼓励学生大胆提出自己尚不清楚的问题

　　板书设计：

　　探究实验

　　1：Na2O2

　　2Na2

　　O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

　　探究实验

　　2：Na2CO3与NaHCO3溶解性、碱性、热稳定性、与稀盐酸的反应。

　　探究实验

　　3：钠元素、钾元素的焰色反应

　　实验步骤：蘸、洗、

　　跟踪训练：

　　1、对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是

　　A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

　　B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂

　　C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应

　　D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

　　2．下列说法中不正确的是

　　A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

　　B．Na2CO3比NaHCO3稳定

　　C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀

　　D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：1

　　3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是

　　A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中

　　B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液

　　C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸

　　D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水

　　课下作业：查阅资料：总结碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化

　　高中必修一化学《钠的化合物》教案 10

　　各位评委大家好，我的说课题目是：人教版高中化学第一册，第二章第二节《钠的化合物》中的第一部分------过氧化钠〔打开课件〕

　　一、教材的地位和作用〔说的同时打开课件这个按钮〕

　　钠的化合物是本章教材的重点之一,通过钠的化合物的学习,可以加深巩固钠一节的知识,并为下一节碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用;并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识;钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关,所以学好本节内容还有着重要的实际意义.

　　二、教学目标的确定〔说这句话的同时打开相应按钮〕

　　根据素质教育及教学大纲的要求制定教学目标有：

　　①知识技能目标:知道Na2O,Na2O2的性质和用途。

　　②能力方法目标:通过Na2O2和水,和二氧化碳反应，以及相关补充实验,进一步提高观察能力和思维能力

　　③情感态度目标:通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。

　　三、教学重难点〔说这名话时打开课件对应的按钮〕

　　重点:钠的化合物的性质是本节的重点.

　　难点:过氧化钠的性质是本节的教学难点.

　　四、教法和学法〔说这句话时按课件对应的按钮（教法按一次，学法接着再按一次）〕

　　教法：关于本节过氧化钠的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象中分析结论。然后通过结论总结过氧化钠应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。

　　学法：学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法,在亲自实践中,通过有目的的观察和教师的启发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对它们来说是未知的知识,解决新问题,产生新见解.这样不但使学生掌握知识和技能,而且达到发展学生智能和目的`,同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风.

　　五、授课程序〔按授课程序的按钮〕

　　第一部分：情景创设〔点情景创设的按钮〕

　　1、创设情景，引导学生以极高的兴趣进入课堂，采用图片引入法。

　　问：图中消防员正在救火，想想常什么来灭火？（水，二氧化碳）

　　其实水，二氧化碳不仅可以灭火，其实还能“点火”，接着指导学生做第一个探究实验

　　第二部分：实验探究活动

　　1、探究实验一：〔点探究一按钮〕Na2O2与H2O反应过程中能量变化的探究

　　让学生取一个石棉网，在上面放一个蘸有过氧化钠的脱脂棉，然后用胶头滴管滴几滴水

　　现象：脱脂棉着火了

　　设疑：为什么脱脂棉着了？探究一下该反应的能量变化，填写“探究实验报告”相关内容。

　　（反应物能量总和大于生成物能量和，该反应为放热反应，温度达到了脱脂棉的着火点，所以能燃烧。）

　　2、探究实验二：〔点探究二按钮〕Na2O2与H2O反应生成物的探究

　　指导学生动手做过氧化钠与水反应的实验

　　现象：带火星的木条着了（有氧气生成）

　　反应后溶液稀释能使酚酞变红，使石蕊变蓝。（有碱生成）

　　及时填写“探究实验报告”相关内容。（生成的气体为O2，溶液呈碱性，显然是NaOH溶液。即：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑）

　　3、探究实验三：〔点探究三按钮〕Na2O2与H2O反应后所得混合液具有漂白性的探究

　　指导学生动手做：将水注入到盛有1g Na2O2的试管里，制成溶液，并将溶液分装在四支试管中，分别向其中两支试管中滴加几滴紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液。

　　现象：溶液使紫色的石蕊试液变蓝，观察较长时间也不裉色，而使无色酚酞试液变红，且半分钟内裉色。

　　填写“探究实验报告”相关内容。（1、石蕊分子比酚酞分子稳定。 2、其溶液有漂白性。）

　　4、探究实验四：〔点探究四按钮〕验证过氧化钠与二氧化碳的反应

　　指导学生：在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，用坩埚钳夹取

　　包有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部

　　现象：脱脂棉燃烧

　　填写“探究实验报告”。（过氧化钠可与二氧化碳反应，且反应放热，方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）

　　第三部分：创新应用

　　1、创新应用一：〔点创新一按钮〕

　　探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气

　　指导思考：“固＋液气体”

　　探讨交流：展示各自的设计。

　　2、创新应用二：〔点创新二按钮〕

　　金属钠着火怎么办？Na２O２应怎样保存？有哪些方面的应用？

　　指导恩考：结构－性质－保存、应用

　　回答交流：金属钠着为主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭；过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，所以得密封保存；过氧化钠主要可以应用于于呼吸面具和潜水艇及航天飞行时的供氧剂

　　第四部分：归纳小结〔点归纳小结按钮〕

　　列表对比氧化钠与过氧化钠相关性质

　　第五部分：布置作业

　　自已设计针对本课对应练习题

　　备注：

　　1. 本节的整体设计思路是：学生在老师指导下完成既定的实验，观察现象，探究原因，获取新知识。

　　2. 说课之前自己对本节课的思路一定明确，说白了就是把你的这个明确的思路说给评委听。所以必需层次分明，并不是内容越多越好，知识越深越好。不是给学生上课，课件内容应该不用动画效果。（不是做不出来）

　　3. 参加比赛要想获奖，必须有你独特的东西，比如本节的独到之处就是：让学生探究式的学习知识。这一特点必须在说课中体现出来

　　4. 所说的话一定不能罗嗦，不能像上课怕学生听不懂就多重复几遍

　　5. 本说课稿黑色字是主体内容，蓝色斜体字是主标题，粗黑体字是分标题，淡紫色字是告诉你什么时候打开按钮，红色字是《探究实验报告》应填的部分内容。

　　6. 本节的作业设计和《探究实验报告单》没做详细设计，根据使用者自身理解来设计

　　7. 如需把本说课稿打印交给评委，需删除相关内容。

　　8. 正式参赛前必须反复试说，在办公室说给同事听，说完一起讨论，回家自己拿表看好时间说，如果做不到连说三遍前后不差1分钟，就是你的说课还有随意性，一些话还得重新措词，还得继续练习。〔我的实际心得〕

　　9. 最后说明一下，本节课件和说课稿的版权归我（真的花了我不少心血，主要在于设计思路），只授权你（程慧敏）使用，不得转载与收费性网站上，希望能理解知识劳动者的辛苦。

　　10.按作者的设计思路来说课作者自己很有把握是一篇好说课稿，但如果没有获奖，费用就免了吧，为同行服务了：）

　　高中必修一化学《钠的化合物》教案 11

　　大家好!我是xxxxx中的XXX，我说课的题目是高中化学《钠的化合物》。

　　一.教材分析

　　本节内容包括钠的氧化物、过氧化物及几种钠的其它重要化合物。属元素化合物的知识。在此之前，学生已学过了钠的性质，了解了钠是一种很活泼的金属元素及钠在自然界的存在形态。通过初中化学的教学，学生虽已具有单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系的初步知识，但还有不少内容是他们不熟悉的，通过本节的学习，帮助学生切实掌握钠及其重要化合物的性质。根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合学生的特点及素质教育的要求，确定本课时的教学目标：

　　1.知识目标：(1)使学生掌握钠的氧化物的性质。

　　(2)使学生掌握钠的其它重要化合物的性质及用途。

　　(3)通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生掌握鉴别它们的方法。

　　2.能力目标：培养学生科学的观察能力和思维能力。

　　3.情感目标：对学生进行辩证法及爱国主义教育。

　　本节的重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。

　　难点：过氧化钠的性质。

　　通过碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、与酸反应速率、热稳定性的比较，使学生掌握这类可溶性碳酸盐与碳酸氢盐的性质区别。通过过氧化钠的性质的教学，使学生进一步加深了氧化还原的概念，巩固了元素化合物的结构—性质—用途之间的关系。

　　二.说教学方法：

　　1.说教法

　　关于本节过氧化钠的教学，我采用实验探研法，首先做好一个演示实验和两个补充实验，给学生以正确、鲜明和深刻的印象，从实验现象中得出结论。然后以化合价入手，分析过氧化钠应具有的性质，从感性认识上升到理性认识，再用理性认识指导实践，培养学生科学的学习态度及方法。关于碳酸钠和碳酸氢钠的教学，我采用对比讨论法。通过演示盐酸跟碳酸钠和碳酸氢钠反应的实验及热稳定性的实验，培养学生的实验观察能力。

　　2.说学法

　　引导学生掌握实验探究、对比讨论的方法，培养学生的思维能力及推理能力。不同的教学内容引导学生用不同的学法。如学习钠的氧化物时，可展示样品，用观察法使学生对氧化钠和过氧化钠的状态、颜色等物理性质有初步知识。在学习化学性质时，首先观察几个演示实验及补充实验，使学生认识到过氧化钠跟水或二氧化碳反应的产物不同。从而得出结论：过氧化钠是一种强氧化剂。对于碳酸钠和碳酸氢钠性质学习上，通过演示盐酸与它们分别反应的实验，观察这两个反应的速率有明显区别，然后演示热稳定性实验，观察碳酸钠受热时没有变化，而碳酸氢钠受热后发生变化，产生的气体通入澄清的石灰水使之变浑浊，从而得出结论。钠另一重要化合物硫酸钠的.性质、用途则通过自学阅读的方法，培养学生的自学能力。

　　三.教学设计

　　教学过程：

　　【提问】：钠的性质怎样?钠在自然界中以什么形态存在?

　　学生回答后，总结，引入新课。

　　【板书】一.钠的氧化物

　　1.氧化钠和过氧化钠(包括化学式、氧元素价态、电子式、颜色状态，具体略)

　　【设问】：这两种氧化物是否溶于水?加水后能否反应?

　　【演示实验】：把水滴入盛少许过氧化钠的试管，并将带火星的木条放在管口，随后滴几滴酚酞试验。

　　【提问】：通过上述现象得出结论?以Na2O代替Na2O2?

　　【板书】2.化学性质

　　①与水反应

　　②与CO2反应