高一化学必修二知识点归纳笔记

时间：2024-11-20 16:59:29 笔记我要投稿

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高一化学必修二知识点归纳笔记

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高一化学必修二知识点归纳笔记

高一化学必修二知识点归纳笔记1

　　1、化学反应的速率

　　⑴概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式：υ=△C/△t

　　①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

　　②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

　　③重要规律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B浓度的减少或C、D浓度的增加所表示的化学反应速率之间必然存在如下关系：

　　VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。

　　⑵影响化学反应速率的因素：

　　内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的.(主要因素)。

　　外因：外界条件对化学反应速率有一定影响

　　①温度：升高温度，增大速率;

　　②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)。

　　③浓度：增加反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)。

　　④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)。

　　⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

　　2、化学反应的限度

　　⑴化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

　　化学反应的限度：一定条件下，达到化学平衡状态时化学反应所进行的程度，就叫做该化学反应的限度。

　　⑵化学平衡状态的特征：逆、动、定、变。

　　①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

　　②动：动态平衡，达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，反应没有停止。

　　③定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

　　④变：当条件变化时，化学反应进行程度发生变化，反应限度也发生变化。

　　⑶外界条件对反应限度的影响

　　①外界条件改变，V正>V逆，化学反应限度向着正反应程度增大的方向变化，提高反应物的转化率;

　　②外界条件改变，V逆>V正，化学反应限度向着逆反应程度增大的方向变化，降低反应物的转化率。

　　3、反应条件的控制

　　⑴从控制反应速率的角度：有利的反应，加快反应速率，不利的反应，减慢反应速率;

　　⑵从控制反应进行的程度角度：促进有利的化学反应，抑制不利的化学反应。

高一化学必修二知识点归纳笔记2

　　钠及其化合物的性质：

　　1、钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2、钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

　　3、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　现象：

　　①钠浮在水面上;

　　②熔化为银白色小球;

　　③在水面上四处游动;

　　④伴有晗焐

　　⑤滴有酚酞的水变红色。

　　4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7、氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8、在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

高一化学必修二知识点归纳笔记3

　　几种重要的阴离子的检验

　　(1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的XX橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色.

　　(2)Cl-能与XX银反应,生成白色的`AgCl沉淀,沉淀不溶于稀XX,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.

　　(3)SO42-能与含Ba2+溶液反应,生成白__aSO4沉淀,不溶于XX.

　　(4)SO32-浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反应,生成白__aSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体.

　　(5)HCO3-取含HCO3-盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀MgCO3生成,同时放出CO2气体.

高一化学必修二知识点归纳笔记4

　　铁及其化合物

　　1.铁与氧气反应：3fe+2o2=(点燃)fe3o4

　　铁与硫反应：fe+s=(△)fes

　　2.铁与盐酸反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑离子方程式：fe+2h+=fe2++h2↑

　　铁与cuso4溶液：fe+cuso4=feso4+cu离子方程式：fe+cu2+=fe2++cu

　　3.铁和水蒸气：3fe+4h2o(g)=(高温)fe3o4+4h2_

　　4.氧化亚铁与盐酸反应：feo+2hcl=fecl2+h2o离子方程式：feo+2h+=fe2++h2o

　　5.氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o离子方程式：fe2o3+6h+=2fe3++3h2o

　　6.co还原氧化铁：fe2o3+3co=(高温)2fe+3co2

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